Question

18．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ-Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）II．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）NaHCO₃．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．
①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O．
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na₂CO₃
（5）若將圖Ⅲ中導(dǎo)管直接與圖V裝置干燥管相連，則圖V裝置中C中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂ O=4NaOH+O₂．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，無(wú)論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不易分解；Ⅳ
（3）B加熱溫度較低，可將碳酸氫鈉在較低溫度下加熱，不直接加熱碳酸氫鈉就能分解更說(shuō)明碳酸氫鈉不穩(wěn)定；
（4）①碳酸氫鈉與過(guò)量的氫氧化鈣溶于反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
②碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，反應(yīng)方程式為2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；
（5）碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水蒸氣，二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：（1）Ⅰ裝置反應(yīng)現(xiàn)象相同；Ⅱ裝置，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸先沒(méi)有氣體生成，隨著鹽酸的不斷滴加，后產(chǎn)生氣泡，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡，所以能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽颍?br />故答案為：Ⅱ；
（2）碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，生成的二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說(shuō)明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，
故答案為：NaHCO₃；
（4）①碳酸氫鈉與過(guò)量的氫氧化鈣溶于反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O；
②碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，反應(yīng)方程式為2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，則所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na₂CO₃；
故答案為：Na₂CO₃；
（5）碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水蒸氣，二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂ O=4NaOH+O₂．
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂ O=4NaOH+O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，注意裝置與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，明確碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行為解答的關(guān)鍵，側(cè)重二者與酸的反應(yīng)及穩(wěn)定性比較的考查，題目難度不大．