Question

18．某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ-Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的是（填裝置序號）II．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學式）NaHCO₃．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應．
①當石灰水過量時，其離子方程式為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O．
②當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為Na₂CO₃
（5）若將圖Ⅲ中導管直接與圖V裝置干燥管相連，則圖V裝置中C中可能發(fā)生的化學反應化學方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂ O=4NaOH+O₂．

Answer 1

分析 （1）實驗Ⅰ中，無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；碳酸鈉和鹽酸反應分兩步進行，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應都生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
（2）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不易分解；Ⅳ
（3）B加熱溫度較低，可將碳酸氫鈉在較低溫度下加熱，不直接加熱碳酸氫鈉就能分解更說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定；
（4）①碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈣溶于反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
②碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為2：1時，反應方程式為2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O；
（5）碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水蒸氣，二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應．

解答 解：（1）Ⅰ裝置反應現(xiàn)象相同；Ⅱ裝置，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸先沒有氣體生成，隨著鹽酸的不斷滴加，后產(chǎn)生氣泡，向碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣泡，所以能夠達到實驗目的是Ⅱ，
故答案為：Ⅱ；
（2）碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，生成的二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣，反應的方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，
故答案為：NaHCO₃；
（4）①碳酸氫鈉與過量的氫氧化鈣溶于反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，其反應的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O；
②碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比為2：1時，反應方程式為2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，則所得溶液中溶質(zhì)的化學式為Na₂CO₃；
故答案為：Na₂CO₃；
（5）碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水蒸氣，二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應，其反應的方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂ O=4NaOH+O₂．
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂ O=4NaOH+O₂．

點評 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，注意裝置與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，明確碳酸鈉和鹽酸反應分兩步進行為解答的關(guān)鍵，側(cè)重二者與酸的反應及穩(wěn)定性比較的考查，題目難度不大．