10．50mL H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%、密度為1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.062 mol/LB．0.62 mol/LC．6.2mol/LD．62mol/L

分析 方法一：根據(jù)m=ρVω計(jì)算出硫酸溶液中含有硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出硫酸的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出H2SO4的物質(zhì)的量濃度；
方法二：c（H2SO4）=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：方法一：50mL H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%、密度為1.24g/cm3的硫酸中含有溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為：1.24g/cm3×50mL×49%=30.38g，
該硫酸的物質(zhì)的量為：n（H2SO4）=$\frac{30.38g}{98g/mol}$=0.31mol，
所以該溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為：c（H2SO4）=$\frac{0.31mol}{0.05L}$=6.2mol/L；
方法二：c（H2SO4）=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.24×49%}{98}$mol/L=6.2mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體360L溶于1L水中，所得鹽酸密度為1.18g•cm-3，求鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可得到該物質(zhì)固體的是（　　）
A．FeCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ-Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）II．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）NaHCO3．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．
①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．
②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3
（5）若將圖Ⅲ中導(dǎo)管直接與圖V裝置干燥管相連，則圖V裝置中C中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2 O=4NaOH+O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出．為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液．
（1）請(qǐng)完成下表：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩溶液呈血紅色存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3[Fe（CN）6]溶液，振蕩產(chǎn)生藍(lán)色沉淀存在Fe2+
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe3+和Fe2+．
Ⅱ．AgNO3的熱穩(wěn)定性
用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體．當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色．

（2）裝置B的作用是防倒吸．
（3）經(jīng)小組討論并用帶火星的木條驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2．
（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色； Ag2O可溶于氨水．
【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述猜想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象
a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解
b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是b（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有Ag、NO2、O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程圖，通過(guò)該流程可將各成分轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)或化合物．

已知：298 K時(shí)，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中所涉及的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）當(dāng)試劑X為H2O2溶液時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）試劑Y可能是BD．
A．NaOH    B．CuO    C．NH3•H2O    D．Cu2（OH）2CO3
（4）調(diào)節(jié)溶液b的pH至2.9～3.2的目的是保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽(yáng)離子不沉淀．
（5）電解溶液c可以回收銅．其陽(yáng)極（石墨）的電極反應(yīng)可表示為2Cl--2e-═Cl2↑．
（6）溶液c還可用于制備CuCl2•2H2O，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)廢液的利用．
①?gòu)娜芤篶獲得CuCl2•2H2O的具體操作是在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥．
②測(cè)定產(chǎn)品中CuCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法如下：取2.000 g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol•L-1的KI溶液（足量），充分反應(yīng)后加入淀粉指示劑，用0.4000 mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)液25.00 mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)，則此產(chǎn)品中CuCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.50%．（已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)或?qū)嶒?yàn)事故的處理中正確的是BDEG（填序號(hào)）．
A．使用分液漏斗前只檢查活塞處是否漏水
B．分液操作時(shí)，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出
C．選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
D．為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法
E．將玻璃管插入帶孔橡皮塞前，把玻璃管要插入的一端用水濕潤(rùn)
F．不慎將少量濃H2SO4溶液沾到皮膚上，要立即用大量稀NaOH溶液沖洗
G．蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，用玻棒攪拌防止液體局部過(guò)熱引起飛濺
H．配制H2SO4溶液時(shí)，先在量筒中加一定體積水，再慢慢加入濃H2SO4、及時(shí)攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于碳原子數(shù)小于或等于 6 的烴，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．C2H4 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為 CH2CH2
B．6 個(gè)碳原子形成的烴分子中，最多有5個(gè)C-C單鍵
C．C6H6 分子中，所有原子均可能在同一平面內(nèi)
D．C3H6 分子中一定含有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷時(shí)．隊(duì)醫(yī)隨即對(duì)準(zhǔn)運(yùn)動(dòng)員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（化學(xué)式為C2H5Cl，沸點(diǎn)為12.3℃），進(jìn)行局部冷凍麻醉處理．下列關(guān)于氯乙烷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯乙烷是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物
B．氯乙烷是由2個(gè)碳原子、5個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成的
C．氯乙烷用于冷凍麻醉與其沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)吸熱有關(guān)
D．氯乙烷中碳、氫、氯三種元素的質(zhì)量比為48：10：7l

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