Question

2．已知：NaAlO₂+NaHCO₃+H₂O═Na₂CO₃+Al（OH）₃↓，向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）₂、2mol NaAlO₂的混合溶液中慢慢通入CO₂，則通入CO₂的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是（　　）

選項	A	B	C	D
n（CO2）（mol）	2	3	4	6
n（沉淀）（mol）	1	2	3	2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 CO₂通入到NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂的混合溶液，反應(yīng)的先后順序依次為：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，若二氧化碳過量，還發(fā)生：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃、BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，以此來解答．

解答 解：A．通入2mol二氧化碳，先發(fā)生Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，由CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，剩余的1mol二氧化碳與2mol氫氧化鈉反應(yīng)恰好反應(yīng)，則沉淀只有1mol，故A正確；
B．當(dāng)通入的n（CO₂）=3 mol時，
Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O
  1mol  1mol 1mol
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
2mol 1mol
2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，
2mol （3-1-1）mol  2mol
所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO₃和Al（OH）₃且n（沉淀）之和，為3mol（1mol BaCO₃和2mol Al（OH）₃），故B錯誤；
C．通入4mol二氧化碳，先發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸鋇沉淀，剩余3mol二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：CO₂+NaOH=NaHCO₃，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳與Na[Al（OH）₄]發(fā)生反應(yīng)2NaAlO₂+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，生成2mol氫氧化鋁沉淀，故生成沉淀總物質(zhì)的量為3mol，故C正確；
D．當(dāng)通入6mol二氧化碳，分別發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，生成1mol碳酸鋇、2mol氫氧化鋁沉淀，2mol碳酸氫鈉，1mol碳酸鈉，消耗4mol二氧化碳，剩余的2mol二氧化碳分別與生成的1mol碳酸鈉和1mol碳酸鋇沉淀發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ ，BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，所以最后剩余沉淀的物質(zhì)的量為2mol，故D正確；
故選B．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及先后順序為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意與量有關(guān)的反應(yīng)，題目難度不大．