17．下列物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe（SO4）3溶液D．Ca（OH）2溶液和鹽酸

分析 A．二者混合不生成沉淀、氣體、水等；
B．反應(yīng)生成二氧化碳；
C．反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；
D．反應(yīng)生成氯化鈣和水．

解答 解：A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液，不反應(yīng)，故A選；
B．Na2CO3溶液和稀硫酸，反應(yīng)生成氣體，可發(fā)生離子反應(yīng)，故B不選；
C．NaOH溶液和Fe（SO4）3溶液，可發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀，故C不選；
D．Ca（OH）2溶液和鹽酸可發(fā)生離子反應(yīng)生成鹽和水，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．與3.6克水含有相同氧原子數(shù)目的硫酸的質(zhì)量為4.9g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（l）+Q1kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（l）+Q2kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）+Q3kJ．判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（　�。�
A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別如下：
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（1）△H=-2600KJ/mol
②2C6H6（g）+15O2（g）═6CO2（g）+6H2O（1）△H=-6590KJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2mol C2H2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于2600kJ
B．2mol C6H6（1）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于6590kJ
C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C6H6（g）放熱更多
D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，4.6g乙醇（CH3CH2OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出136.68kJ的熱量，試寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
（2）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂和生成物的化學(xué)鍵形成的過(guò)程．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵雙會(huì)釋放能量．
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=akJ•mol-1．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能（kJ•mol-1）436391945
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值：-93
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）H1=-393.5kJ•mol-1①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）H2=-571.6kJ•mol-1②2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根據(jù)蓋期定律，計(jì)算298K時(shí)由C（石墨，s）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應(yīng)的焓變+227.7kJ•mol-．（寫出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知：NaAlO2+NaHCO3+H2O═Na2CO3+Al（OH）3↓，向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系不正確的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
n（CO2）（mol）2346
n（沉淀）（mol）1232
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．只用一種試劑就可將MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，這種試劑是（　�。�
A．氨水B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b電極為該電池的負(fù)極
B．b電極附近溶液的pH減小
C．a電極反應(yīng)式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D．a交換膜為陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．
請(qǐng)回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）設(shè)溶液的密度均為1g•cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫出該中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-56.0kJ/mol
起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.2 28.5 
224.925.1 28.3
325.526.5 31.8
425.625.4 29.0
（3）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是abc（填字母）
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
（4）已知：CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ•mol-1．則CH3COOH在水溶液中電離的△H等于C
A．-67.7kJ•mol-1 B．-43.5kJ•mol-1C．+43.5kJ•mol-1 D．+67.7kJ•mol-1．

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