我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應的還原劑是
 
，氧化劑是
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：該反應中，硫元素化合價由0價變?yōu)?2價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，碳元素化合價由0價變?yōu)?4價，根據(jù)元素化合價變化判斷氧化劑和還原劑，氧化劑在反應中被還原，還原劑在反應中被氧化，以此解答．
解答： 解：反應S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合價由0價降低到-2價，則S為氧化劑，N元素化合價由+5價降低到0價，則KNO3為氧化劑，C元素化合價由0價升高到+4價，則C為還原劑，
故答案為：C；S、KNO3．
點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
（Ⅰ）若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)

（1）寫出該反應的化學方程式：
 
．
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化
E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2mol Fe（s）與1mol H2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol．
（3）t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v（H2）=
 
．
（4）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡
 
移動．
（5）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖1．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是
 
．（填寫2項）
（Ⅲ）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如圖2．
（6）配平Ⅰ中反應方程式
 
ClO3-+
 
H++
 
SO32-═
 
ClO2↑+
 
SO42-+
 

（7）生成氣體a的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H2SO4（裝置如圖）．隨著硫酸的滴入，電燈會逐漸變暗，當兩者恰好完全反應時，電燈完全熄滅．
（1）可以利用上述原理進行溶液濃度的測定．若燒杯中裝有75mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，當?shù)稳?5mL H2SO4時，電燈完全熄滅．試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）若用98%、1.84g/mL的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液250mL，需要
 
毫升的濃硫酸（精確到0.1mL）．選擇
 
量取．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅及銅合金在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應用．請回答：
（1）與純銅相比，黃銅（Zn與Cu的合金）的硬度更
 
（填“大”或“小”）．
（2）銅器在潮濕的空氣中表面會生成一層薄薄的銅綠[主要成分是Cu2（OH）2CO3]，清洗銅綠可選用的試劑是
 
（填序號）．
①稀H2SO4    ②NaOH溶液    ③NaCl溶液
（3）黃金和黃銅的制品在外觀上非常相似．可用于鑒別黃金和黃銅的方法是
 
（填序號）．
①測量密度    ②磁鐵吸引      ③加入硝酸
（4）向2.0g黃銅粉末中加入足量的鹽酸，充分反應后放出0.224L H2（標準狀況），則該黃銅粉末中Zn的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W課外興趣小組的學生為了驗證乙醇的分子結(jié)構(gòu)，設計如下實驗程序：乙醇組成元素的測定、分子式的測定、分子結(jié)構(gòu)的測定．
（1）他們決定用燃燒乙醇分析產(chǎn)物來確定乙醇中含有C、H兩種元素．簡要說明他們的具體操作：①證明含有氫元素的操作是
 
；
②證明含有碳元素的操作是
 
；
（2）要用燃燒分析產(chǎn)物證實乙醇中還含有氧元素時，需取得一些實驗數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)應該是
 
．
（3）為確定乙醇的分子式，除（2）中數(shù)據(jù)外，還需不需要測定乙醇的相對分子質(zhì)量？
 
．
（4）為測定乙醇分子結(jié)構(gòu)，他們用了無水乙醇和金屬鈉反應收集生成氫氣的方法，選用了如下圖所示的儀器（有的儀器配用雙孔橡皮塞）．

①裝置的連接順序是
 
接
 
接
 
接
 
接
 
接
 
．
②已知無水酒精的密度為0.789g?cm-3，移取2.0mL酒精，反應完全后（鈉過量），收集390mL氣體．則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為
 
，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)為
 
而不是
 
．
（5）實驗所測定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是（填寫編號）
 
．
A．本實驗在室溫下進行
B．無水酒精中混有微量甲醇
C．無水酒精與鈉反應不夠完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況時，將0.1mol某有機化合物在4.48L氧氣中充分燃燒，將生成物依次通入盛有濃硫酸的洗氣瓶和盛有堿石灰的干燥管，實驗測得裝有濃硫酸的洗氣瓶增重3.6克，盛有堿石灰的干燥管增重4.4克，最后剩余1.12L能使帶火星的木條復燃的氣體．則下列判斷錯誤的是（　　）
A、該有機化合物中肯定含有碳、氫、氧三種元素
B、該有機化合物中肯定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素
C、該有機化合物分子式為CH4O
D、最后剩余氣體一定是氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C＜D
B、E和C元素形成的化合物中只可能存在離子鍵
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：I＞H＞G
D、E、F和H三種元素相應的最高價氧化物對應水化物之間兩兩會發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（　　）
A、固態(tài)碘常盛放在棕色細口瓶中
B、氯水應放在棕色細口瓶中
C、氫氟酸應放在塑料瓶中
D、少量液溴應放在棕色細口瓶中，并在上層放少量的水

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種白色固體可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種組成，某同學設計實驗檢驗其組成，記錄如下：
實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象
① 將固體溶于水，用pH試紙檢驗 無色溶液 pH=9
② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 產(chǎn)生氣泡，CCl4層呈橙色
③ 向②所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
④ 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
下列關于固體組成的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A、肯定含有HCO3-和Br-
B、至少含有SO32-、SO42-中的一種離子
C、肯定不含Ba2+，一定含有Cl-
D、無需焰色反應即可斷定溶液中含有Na+

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