下列敘述正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S    ②熔點：Al>Na>K

③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤元素的非金屬性越強，其氧化物對應的水化物的酸性就越強

⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol－1 則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>N

A．只有②④⑥    B．只有①⑥⑦   C．只有②③④    D．只有③⑤⑦

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是：
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②熔點：Al＞Na＞K，
③IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④結合質(zhì)子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-
⑤同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，a曲線是198K、101kPa時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達到平衡的時間/min 達平衡時體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出熱量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：Q
（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
80
80
%．
（3）下列敘述正確的是
A
A
（填字母序號）．
A、平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
B、容器②中反應達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
C、反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等υ(H2O)=
4
Vt1
mol/(L?min)D、容器①中，化學反應速率為
（4）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
．
（5）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）
3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y 原子的最外層只有2個電子，Z 單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年四川省成都市青羊區(qū)石室中學高考化學二模試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是：
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②熔點：Al＞Na＞K，
③IA、IIA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④結合質(zhì)子（H+）能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-
⑤同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-571.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N（ ）
A．②③④
B．①⑥⑦
C．②④⑥
D．③⑤⑦

查看答案和解析>>

同步練習冊答案