5．在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解．這種溶液是（　�。�
A．稀硫酸B．飽和硫酸鎂溶液C．飽和氯化鋇溶液D．飽和硫酸銨溶液

分析 膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解沉淀．

解答 解：A．加入稀硫酸是電解質(zhì)溶液，會引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入稀硫酸，氫氧化鐵沉淀會溶解，故A正確；
B．飽和硫酸鎂溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；
C．飽和氯化鋇溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；
D．飽和硫酸銨溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)應用，電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，熟悉膠體的性質(zhì)、物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）=3C（g）．若2s末測得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol•L-1•s-1；
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.1mol•L-1•s-1；
③2s末，物質(zhì)A的轉化率為30%；   
④2s末，物質(zhì)B的濃度為0.8mol•L-1．
其中正確的是（　　）
A．①③B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$3O2↑+2KCl
I．現(xiàn)有如圖1儀器或裝置：

（1）A-D裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應裝置是A（填序號）．
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→f→e→g→h→燒杯（填序號）．
Ⅱ．KClO3分解時尚有副反應，導致收集到的氣體有異味．據(jù)推測，副產(chǎn)物可能是O3、Cl2、ClO2中的一種或幾種．資料表明：O3、Cl2、ClO2的沸點依次為-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能將KI氧化為I2．為探究副反應氣體產(chǎn)物的成分，將KClO3分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如圖2裝置進行實驗：
（3）若要確認副產(chǎn)物中含Cl2，F(xiàn)中應盛放AgNO3溶液溶液．
（4）確定副產(chǎn)物中含有ClO2的現(xiàn)象是C裝置試管中有液體生成．
（5）實驗時若D中無現(xiàn)象，E中試紙變藍，能否得出副產(chǎn)物含有O3的結論？
答：不能 （填“能”或“不能”）．理由是Cl2也可以氧化KI產(chǎn)生I2．
Ⅲ．ClO2是飲用水消毒劑．用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量對人體不利的ClO2-．為測定此飲用水中兩者成分，進行如下實驗：準確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH=8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反應結束后產(chǎn)生amol I2；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH=1，又發(fā)生如下反應：ClO2-+4H+═2I2+Cl-+2H2O，反應結束后叉產(chǎn)生b mol I2．
（6）飲用水中c（ClO2-）=$\frac{1000（0.5b-2a）}{V}$mol•L- 1（用含字母的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．200mL 0.5mol•L-1的鹽酸與14.3g Na2CO3•xH2O恰好完全反應生成CO2，則x為（　　）
A．5B．6C．9D．10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．元素周期表有7個主族，7個副族，1個零族，1個Ⅷ族，共16縱行
B．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
C．Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬
D．NaOH堿性比KOH強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．判斷正誤（對的請畫“√”，錯的請畫“×”）．
（1）有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應．×
（2）金屬陽離子一定只具有氧化性．×
（3）氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原．×
（4）氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑×
（5）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原．√．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．在化學研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況．請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學反應．
實驗試劑及操作  現(xiàn)象
 試管滴管 
 
1.0mL		 飽和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞） 先滴加1.0mL0.5mol•L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液Ⅰ．紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀
 0.1mol•L-1AlCl3溶液Ⅱ．加堿時出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失；加酸時產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失
 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液Ⅲ．加堿時生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；加酸后溶液變?yōu)辄S色
 新制飽和氯水Ⅳ．加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后無色溶液變?yōu)闇\黃綠色
（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：2H++SiO32-═H2SiO3↓．
（2）II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，又逐漸溶解直至消失，此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應的離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）III中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（4）用離子方程式解釋IV中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）滴加試劑順序的變化，會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應，請繼續(xù)分析以下實驗．
實驗試劑及操作現(xiàn)象
試管滴管


1.0 mL		0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液先滴加1.5 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4溶液；
再滴加1.0 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液		V．加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化
①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應：
向1.0mL 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即變紅，說明溶液中含F(xiàn)e3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應．
②推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：
a．酸性條件下，0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；
b．4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生活密切相關．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．燃料的脫硫脫氮、NO的催化轉化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
B．利用稀硝酸清除銅鏡表面的銅銹是因為稀硝酸具有強氧化性
C．BaSO4難溶于水和強酸，在醫(yī)學上常用作鋇餐
D．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害．下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時，0.1mol．L-1的金屬離子沉淀時的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過二硫酸銨是一種強氧化劑．
③ZnSO4+4NH3=[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？
（舉出1種）增大硫酸濃度或升高溫度或邊加硫酸邊攪攔或增加浸出時間等．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計（或者酸度計或試紙）．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C．
A鋅粉    B氨水    C（ NH4）2CO3    D NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值．

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