【題目】關(guān)于下列四種烴的有關(guān)說法正確的是

① ②

③ ④

A. ①催化加氫可生成3-甲基已烷 B. ③與④催化加氫后的產(chǎn)物質(zhì)譜圖完全一樣

C. ③中所有碳原子有可能共平面 D. ②在同一直線上的碳原子有5個

【答案】C

【解析】①催化加氫可生成3-甲基庚烷；B. ③催化加氫后的產(chǎn)物為3-甲基己烷；④催化加氫后的產(chǎn)物為2-甲基己烷；C.根據(jù)乙烯分子中6個原子共平面，進(jìn)行分析；D.根據(jù)乙炔分子中四個原子共直線進(jìn)行分析。

催化加氫生成，命名為3-甲基庚烷，A錯誤；加成產(chǎn)物為，命名為3-甲基己烷；的加成產(chǎn)物為，命名為2-甲基己烷，二者加成產(chǎn)物不同，產(chǎn)物質(zhì)譜圖不完全一樣，B錯誤；乙烯分子中四個氫原子被甲基、乙基取代，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所以所有碳原子有可能共平面，C正確；乙炔分子中四個原子共直線，因此中，最多有4個碳原子共直線，D錯誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）（3）（4）圖中分別有OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，

則下列分析與判斷不正確的是

A、M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3）

B、M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）

C、（2）圖顯示M中c（NaHCO3）＜c（Na2CO3）

D、（4）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B. 在16g18O2中含有10NA個中子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含2NA個原子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列家庭小實(shí)驗(yàn)中，不涉及化學(xué)變化的是

A. “84”消毒液對炊具消毒 B. 利用太陽能蒸發(fā)海水制取淡水

C. 過氧化鈉漂白羽毛、織物 D. 用少量食醋除去水壺中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，則該CH3COOH溶液中水的離子積常數(shù)為（ ）

A.<1×10－14B.>1×10－14C.＝1×10－14D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施。

（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。

① Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是______價(jià)。

② 用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是_______（用離子方程式表示）。

③ 工業(yè)上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得Na2FeO4，完成下列化學(xué)方程式：2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3—六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：

(1)試管A的溶液中所含上述離子共有__________種。

(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為__________(填“A”或“B”)。

(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是_________(填化學(xué)式)。

(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________、____________。

(5)若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無漂白性，所用裝置(數(shù)量可滿足需要，不含制氣裝置)如下，下列說法正確的是（ ）

A. 裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAE

C. 裝置E的主要用途是制備NaClO

D. 裝置D的作用是除去氯氣中的HCl并提供水蒸氣以驗(yàn)證HClO具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸與金屬的反應(yīng)是我們一直探討和研究的重要課題之一。

Ⅰ.銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a：b=______.

Ⅱ.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動：

（探究一）(1)常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是________；

(2)鐵與濃硫酸在加熱時的化學(xué)方程式為：______________；

(3)稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用____________；

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_______；

（探究二）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.0893g/L。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

(4)裝置B中試劑的作用是__________；

(5)分析Y氣體中的氣體是如何生成的___________(用化學(xué)方程式表示)：

(6)為確認(rèn)的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于___________；

a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間

（7）如果氣體Y中含有，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________。

Ⅲ.將一定質(zhì)量的Zn與100mL一定濃度的H2SO4充分反應(yīng)：

(1)若反應(yīng)前c(H2SO4)=12.0mol/L，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了65.0g。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，此時溶液中c(SO42-)=______mo/L，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V(SO2)=______L；

(2)將(1)中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ?/span>100mL a mo/L NaOH溶液中，SO2和NaOH都完全消耗，則a的取值范圍為______。

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