12．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．H2O2的電子式 B．CO2的比例模型
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-0-Cl

分析 A．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵；
B．原子半徑C＞O；
C．硫離子最外層8 個(gè)電子；
D．次氯酸是氧原子和氯原子、氫原子分別形成共價(jià)鍵．

解答 解：A．雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和一個(gè)O-O鍵，雙氧水的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．圖中小黑球代表碳原子，大黑球代表氧原子，而實(shí)際碳原子大于氧原子，故B錯(cuò)誤；
C．S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常用化學(xué)用語(yǔ)的分析判斷，熟悉電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意球棍模型與比例模型區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z三種元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D．已知Y與Z兩元素原子序數(shù)之和為X元素原子序數(shù)的4倍，則X、Y、Z三種元素依次為（　�。�
 X  
Y Z 
A．氧、磷、氯B．氮、硅、硫C．氟、硫、氬D．碳、鋁、磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于烷烴的是（　　）
A．C2H2B．C3H8OC．C9H20D．C4H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法不正確是（　�。�
A．已烷有5種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸作用生成溴苯，硝基苯都屬于取代反應(yīng)
C．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油
D．電石與水反應(yīng)，將氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)氣體是否為乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的四種離子A+、B2+、C-、D2-，它們的半徑由大到小的順序是D2-＞C-＞A+＞B2+
C．分子內(nèi)部一定含有共價(jià)鍵
D．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．頭孢克洛是人工合成的第二代口服頭孢菌抗生素，主耍用于呼吸道感染、中耳炎、尿道感染等疾病的治療，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于頭孢克洛的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子式可以表示為C15H16C1N306S
B．既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿溶液反應(yīng)
C．分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)手性碳原子
D．1mol該化合物與NaOH溶液作用時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量最多為4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取10mL0.1moL/L溶液于試管中，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．將此黃色溶液分成兩份，向其中-份加入適量四氯化碳，若振蕩、靜置，溶液分層，下層呈橙紅色（填操作及現(xiàn)象），則證明Br-被CL2氧化成了Br2，若再將Br2從中分離出來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是分液；向另一份加入硫氰化鉀溶液（填試劑名稱(chēng)），若溶液變紅色（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則證明Fe2+被 CL2氧化成Fe3+．
（2）已知Fe2+還原性比Br-強(qiáng)，在50mL0.1moL/LFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣112mL，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2 Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鐵和鋁是兩種重要的金屬．請(qǐng)回答：
（1）兩種金屬中，在冷的濃硫酸或濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象的是Fe、Al（填化學(xué)式）；能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是Al（填化學(xué)式），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）使鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下發(fā)生反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，該反應(yīng)中的還原劑是Al，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有bc（填字母）．
a．產(chǎn)生紅棕色煙霧       b．發(fā)出耀眼的光芒      c．有熔融物生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用石墨電極電解飽和NaCl溶液的裝置如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）a端是直流電源的正（填“負(fù)”或“正”）極．
（3）陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)式是2C1--2e-=Cl2↑．
（4）結(jié)合電極反應(yīng)式說(shuō)明電解池右側(cè)NaOH溶液濃度增大的原因是陰極是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+由陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)，消耗水且生成了NaOH．

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