8.2a L Fe2(SO43和(NH42SO4的混合液分成兩等份,向其中一份加入bmol的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀:向另一等份加入足量NaOH固體可得到cmol Fe(OH)3沉淀,則原溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度為______mol•L-1(  )
A.$\frac{2b-3c}{2a}$B.$\frac{2b-3c}{a}$C.$\frac{2b-c}{3a}$D.$\frac{2b-c}{6a}$

分析 硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓,一份加入bmol的BaCl2溶液,根據(jù)離子方程式知,一份溶液中n(SO42-)=n(Ba2+)=bmol;
另一份溶液中加入足量固體可得到cmolFe(OH)3沉淀,根據(jù)Fe原子守恒得n[Fe2(SO43]=$\frac{1}{2}$n[Fe(OH)3]=$\frac{1}{2}$×cmol=0.5cmol,根據(jù)電荷守恒計(jì)算銨根離子濃度.

解答 解:硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓,一份加入bmol的BaCl2溶液,根據(jù)離子方程式知,一份溶液中n(SO42-)=n(Ba2+)=bmol;
另一份溶液中加入足量固體可得到cmolFe(OH)3沉淀,根據(jù)Fe原子守恒得n[Fe2(SO43]=$\frac{1}{2}$n[Fe(OH)3]=$\frac{1}{2}$×cmol=0.5cmol,
則原溶液中c(SO42-)=$\frac{bmol}{aL}$=$\frac{a}$mol/L,c (Fe3+)=$\frac{0.5cmol×2}{aL}$=$\frac{c}{a}$mol/L,
溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+3c (Fe3+)=2c(SO42-),所以c(NH4+)=2c(SO42-)-3c (Fe3+)=2×$\frac{a}$mol/L-3×$\frac{c}{a}$mol/L=$\frac{2b-3c}{a}$mol/L,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力,明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,注意電荷守恒、原子守恒的靈活運(yùn)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( 。
A.聞未知液體氣味時(shí),應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些,用手輕輕扇動(dòng)
B.將碘單質(zhì)從碘的CCl4溶液中分離出來可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置
C.用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后,塞緊瓶塞并在容量瓶上貼上標(biāo)簽
D.配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液,必要的儀器如圖乙所示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.易形成簡(jiǎn)單陰離子的元素是( 。
A.OB.MgC.NaD.He

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯(cuò)誤的是( 。
A.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAB.0.5molNH3含有的電子數(shù)目為4NA
C.28gCO含有的分子數(shù)目為NAD.2NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列說法中,正確的是( 。
A.鈉和氫氣分別在氯氣中燃燒,都產(chǎn)生白色煙霧
B.銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)色的氯化銅
C.液氯和氯水中滴入硝酸銀溶液均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
D.新制氯水顯酸性,向其中滴加少量紫色石蕊試液后溶液呈紅色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 四氯化碳(CCl4)含有的碳原子數(shù)目為NA
B.CO2通過Na2O2使其增重5.6g時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
C.0.2mol Fe與0.2 mol Cl2反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)為0.6NA
D.常溫常壓下,29.8 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0.4 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在無土栽培中,需配制一定組成的植物營養(yǎng)液.已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O.若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液,需三種溶質(zhì)的物質(zhì)的量為( 。
A.0.20 mol、0.60 mol、0.20molB.0.30 mol、0.60 mol、0.10 mol
C.0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD.0.20 mol、0.10mol、0.60 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)16g CH4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3kJ熱量CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1
(2)在101kPa時(shí),H2在1mol O2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水,放出571.6kJ的熱量,寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l),△H=-285.8kJ•mol-1
(3)1.00L 1.00mol/L硫酸與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)═$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol.
(4)已知拆開1mol H-H鍵,1mol N-H鍵,1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.I、實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如圖1.

(1)裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→d→e→c→b→f.
(2)驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是將氣體通入品紅溶液中,如果品紅褪色,加熱后又恢復(fù)紅色.
II、SO2氣體為無色氣體,有強(qiáng)烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如圖2所示:
(1)裝置A中的現(xiàn)象是溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色.寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
(2)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有b.
a.酒精燈    b.燒瓶    c.漏斗    d.燒杯    e.玻璃棒
(3)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),取A中的溶液,分成兩份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去.
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.上述方案中不合理的是方案①.
(4)工業(yè)上通過煅燒黃鐵礦產(chǎn)生SO2來進(jìn)一步得到硫酸,已知煅燒1g FeS2產(chǎn)生7.1kJ熱量,寫出煅燒FeS2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)△H=-3408kJ/mol.

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