描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：

酸或堿

電離常數(shù)(Ka或Kb)

難（微）溶物

溶度積常數(shù)（Ksp）

CH3COOH

1．8×10－5

BaSO4

1×10-10

HNO2

4．6×10－4

BaCO3

2.6×10-9

HCN

5×10－10

CaSO4

7×10-5

HClO

3×10－8

CaCO3

5×10-9

NH3·H2O

1．8×10－5

請回答下面問題：

（1）上述四種酸中，酸性最弱的是_____________ (用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________________(填序號)。

A．升高溫度 B．加水稀釋

C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈________ (選填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是__________________，溶液中各離子濃度大小的關系是_____________________。

（3）物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為_____________________________________。

（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3�，F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達到0.0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應 ≥____________mol·L-1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省石家莊市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗提供的試劑：鐵屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是

A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑

B. 實驗開始時應先將活塞E關閉

C. 生成Fe(OH)2的操作為：關閉E，使A中溶液壓入B瓶中

D. 取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，有關反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離（ )

A. 過濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 萃取

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

A. 0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

B. 含有NaNO3的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣

C. 能使甲基橙變紅的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣

D. 由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：簡答題

冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

①在一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8molNO和1.20molCO，開始反應至3min時測得CO的轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應速率為V(N2)=__________。

②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應平衡常數(shù)的表達式Kp=______________。

③該反應在低溫下能自發(fā)進行，該反應的△H_______0，（選填“>”、“=”或“<”）

④在某一絕熱，恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示（已知t2—t1=t3—t2）。則下列說法不正確的是__________。（填編號）

A．反應在c點未達到平衡狀態(tài) B．反應速率a點小于b點

C．反應物濃度a點大于b點 D．NO的轉(zhuǎn)化率t1—t2=t2—t3

（2）使用甲醇汽油可能減少汽車尾氣對環(huán)境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通人3mol CO，此時v（正）____v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判斷的理由____________。

（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：

2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖：

①a、b、c按從大到小的順序排序為___________。

②某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如上圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是___________；

A．P3＞P2，T3＞T2     B．P1＞P3，T1＞T3

C．P2＞P4，T4＞T2      D．P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是___________：

A．正反應速率先增大后減小

B．逆反應速率先增大后減小

C．化學平衡常數(shù)K值增大

D．反應物的體積百分含量增大

E．混合氣體的密度減小

F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )

A. 0.4mol B. 0.5mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應 A + 3B2C + D 在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L．min)，則此段時間內(nèi)以B濃度變化表示的化學反應速率為( )

A. 0.5 mol/(L．min) B. 1 mol/(L．min)

C. 2 mol/(L．min) D. 3 mol/(L．min)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，反應N2O4(g) 2NO2(g)（△H>0）在密閉容器中達到平衡.下列說法不正確的是

A. 加壓時(體積變小)，平衡向逆反應方向移動，將使正反應速率增大

B. 某時刻改變條件速率時間如右圖，改變的條件是恒容時增大N2O4的濃度

C. 保持體積不變，加入少許N2O4，平衡向正反應方向移動，再達平衡時顏色變深

D. 保持壓強不變，加入少許N2O4，混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試（寒假作業(yè)檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用勒夏特列原理解釋的是

①打開雪碧的瓶蓋，立即有氣體逸出

②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨

④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成

⑤使用鐵觸媒，使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3

⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應

⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3

⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑

⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2

A. 3項 B. 4項 C. 5項 D. 6項

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