2．某化學(xué)小組的同學(xué)到實驗室做實驗．在實驗桌上擺有下列儀器：

（1）甲同學(xué)想用d進行實驗，請你說出該儀器（已經(jīng)洗滌干凈）使用時的第一步操作：檢查酸式滴定管是否漏水．
（2）關(guān)于e的用途，乙同學(xué)說可組成防倒吸裝置．請你說出e的其他兩種用途：①往細口容器中加液體；②組成過濾裝置．
（3）丙同學(xué)想用圖f裝置用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2．實驗教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費．該同學(xué)選用了上面的一種儀器，加在該裝置上，解決了這個問題．請你把該儀器畫在圖中合適的位置上．

分析 （1）d為酸式滴定管，活塞位置可能漏液；
（2）e為漏斗，可利用其加液體或組裝成過濾裝置；
（3）用圖f裝置用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，氣體可能從漏斗逸出．

解答 解：（1）d為酸式滴定管，活塞位置可能漏液，則該儀器使用的第一步操作為檢查酸式滴定管是否漏水，故答案為：檢查酸式滴定管是否漏水；
（2）e為漏斗，兩種用途為①往細口容器中加液體、②組成過濾裝置，故答案為：往細口容器中加液體；組成過濾裝置；
（3）用圖f裝置用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，氣體可能從漏斗逸出，導(dǎo)致需要太多的稀鹽酸，造成浪費，改進圖為，
故答案為：．

點評 本題考查實驗裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點，把握常見儀器的使用、氣體的制備實驗等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知1mol白磷（s）轉(zhuǎn)化為1mol紅磷（s），放出18.39kJ熱量，又知：
4P（白，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H1
4P（紅，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H2
△H1△H2關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1＜△H2B．△H1=△H2C．△H1＞△H2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．以下關(guān)于混合物分離提純操作或原理說法正確的是（　�。�
A．實驗室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl-的自來水制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法
B．用CCl4萃取碘水的實驗中，振蕩靜置后，下層為紫紅色溶液
C．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分離這兩種液體混合物
D．蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)充分接觸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)
B．苯的鄰位二元取代物只有一種，可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
C．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團相同
D．苯乙烯（-CH=CH2）與立方烷（）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：
①硫酸�、诖姿帷、垩趸c�、苈然@
請回答下列問題：
（1）②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（3）已知T℃，KW=1×10-13，則T℃＞（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在T℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=101：9．
（4）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則a/b=1（填數(shù)據(jù)）；
②若x+y=13，則a/b=0.1（填數(shù)據(jù)）；
③若x+y＞14，則a/b=10x+y-14（填表達式）；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為x+y=14+lg（$\frac{a}$）（填表達式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，一個個六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．如果將每對相鄰原子間的化學(xué)鍵看成是一個化學(xué)鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳-碳化學(xué)鍵數(shù)的比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．2A?B+C在某一溫度時，達到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
（2）若B、C是固體，降低壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈氣態(tài)；
（3）若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)．
（4）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知；N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7 kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=-534 kJ/mol ②
試計算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為567.85kJ，寫出肼和二氧化氮反應(yīng)
的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ/mol
（5）乙醇的燃燒熱△Η=-1366.8kJ/mol，在25℃、101Kpa時，1kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量29713.04kJ
（6）在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得C（H2）=0.0080mol/L，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)0.25
（7）在密閉容器中，將2.0mol CO與10mol H2O混合加熱到800℃，達到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K=1.0 求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率83.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過程中能量變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-1．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{C（CH{\;}_{3}OH）•C（H{\;}_{2}O）}{C（CO{\;}_{2}）•C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是B（填字母）．
A．升高溫度  B．將CH3OH（g）及時液化抽出  C．選擇高效催化劑
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1014的溶液：Ca2+、AlO2-、I-、NO3-
B．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
C．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Al3+、NO3-、Cl-
D．0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

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同步練習(xí)冊答案