7．石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，一個(gè)個(gè)六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．如果將每對(duì)相鄰原子間的化學(xué)鍵看成是一個(gè)化學(xué)鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳-碳化學(xué)鍵數(shù)的比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：3

分析 每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，每個(gè)C原子連接3個(gè)C-C鍵，則每個(gè)C原子平均含有C-C個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$×3，據(jù)此分析解答．

解答 解：每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，每個(gè)C原子連接3個(gè)C-C鍵，則每個(gè)C原子平均含有C-C個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$×3=1.5，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳-碳化學(xué)鍵數(shù)的比=1：1.5=2：3，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查石墨中原子與化學(xué)鍵的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，采用均攤法分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下pH=9的Ca（OH）2溶液與pH=13的NaOH溶液按體積比4：1混合，溶液中氫離子的濃度（mol/L）為（　�。�
A．5.0×10-13B．2.0×10-12
C．$\frac{1}{5}$（1×10-+4×10-5）D．$\frac{1}{5}$（1×10-13+4×10-9）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的為（　　）
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化
B．金剛石和石墨具有相似的物理性質(zhì)
C．C60是碳元素的一種單質(zhì)，其摩爾質(zhì)量為720
D．由碳元素單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．以下是有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成下列問(wèn)題：

已知：
（1）
（2）
（1）寫(xiě)出鹵代羥C5H11Cl可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CCl（CH3）2、CH3CHClCH（CH3）2，寫(xiě)出E中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵和羧基．
（2）你認(rèn)為試劑X可以是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；③的反應(yīng)類型還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：．
（5）具備以下條件的G的同分異構(gòu)體共有8種，任意寫(xiě)出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①能使FeCl3溶液顯紫色； ②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；  ③苯環(huán)上只有兩種氫．、（其中任意兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)．在實(shí)驗(yàn)桌上擺有下列儀器：

（1）甲同學(xué)想用d進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你說(shuō)出該儀器（已經(jīng)洗滌干凈）使用時(shí)的第一步操作：檢查酸式滴定管是否漏水．
（2）關(guān)于e的用途，乙同學(xué)說(shuō)可組成防倒吸裝置．請(qǐng)你說(shuō)出e的其他兩種用途：①往細(xì)口容器中加液體；②組成過(guò)濾裝置．
（3）丙同學(xué)想用圖f裝置用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2．實(shí)驗(yàn)教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費(fèi)．該同學(xué)選用了上面的一種儀器，加在該裝置上，解決了這個(gè)問(wèn)題．請(qǐng)你把該儀器畫(huà)在圖中合適的位置上．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式
（1）1，3-丁二烯在較高溫度下與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)反應(yīng)
（2）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．將Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D．Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．過(guò)渡金屬的某些氧化物能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛，如銅錳氧化物（CuMn2O4）等．
（1）銅元素位于第4周期第ⅠB族．基態(tài)Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1．
（3）火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷卻時(shí)ZnS比HgS先析出，原因是二者均為離子晶體，ZnS的晶格能大于HgS，故ZnS先析出．
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成配合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2•2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．下列說(shuō)法不正確的是ACD
A．該配合物質(zhì)含有離子鍵和配位鍵
B．該配合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該配合物只有CO和H2O作為配體
D．CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C=O
（5）請(qǐng)判斷鍵角NF3＜ NH3，其原因是由于F的電負(fù)性強(qiáng)于H，使得NF3中N的電子云密度小，所以NF3的鍵角�。�
（6）Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．則與同一個(gè)N3-相連的Cu+有6個(gè)，Cu+的半徑為a pm，N3-的半徑為b pm，則Cu3N的密度為$\frac{1.03×1{0}^{32}}{4（a+b）{{\;}^{3}N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．醋酸的電離方程式為CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H＞0.25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小
B．向該溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)
C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D．升高溫度，c（H+）增大，Ka變大

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