Question

氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　�。�

	A．	兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化
	B．	NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
	C．	NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強
	D．	氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

Answer 1

考點：

原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

專題：

化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

NH₃中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH₄分子中C原子采取sp³型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，為正四面體構(gòu)型．

解答：

解：NH₃中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp³型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N﹣H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形；CH₄分子中C原子采取sp³型雜化雜化，雜化軌道全部用于成鍵，碳原子連接4個相同的原子，C﹣H之間的鍵角相等為109°28′，故CH₄為正四面體構(gòu)型，故ABD錯誤，C正確．

故選：C．

點評：

考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度中等，注意理解價層電子對互斥理論與雜化軌道理論．