X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（　�。�

　

A．

X的原子半徑大于Y的原子半徑

　

B．

X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性

　

C．

X陰離子的半徑小于Y陽(yáng)離子的半徑

　

D．

X的第一電離能小于Y的第一電離能


考點(diǎn)：

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

X元素的陰離子和Y元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少．

解答：

解：X元素的陰離子和Y元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，最外層電子數(shù)較多，Y為金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較少，

A、Y元素處于X元素的下一周期，X為非金屬元素，原子半徑小于同周期與Y處于同族的元素，故原子半徑Y(jié)＞X，故A錯(cuò)誤；

B、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的電負(fù)性高于Y的電負(fù)性，故B正確；

C、核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Y元素處于X元素的下一周期，Y的核電荷數(shù)更大，故離子半徑X陰離子半徑更大，故C錯(cuò)誤；

D、X為非金屬元素，Y為金屬元素，故X的第一電離能大于Y的第一電離能，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、半徑與電負(fù)性、第一電離能比較等，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對(duì)位置．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）

    A． 氟化鎂的電子式

    B． 用電子式表示硫化氫的形成過(guò)程

    C． HClO的結(jié)構(gòu)式  H﹣O﹣Cl

    D． Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（）

選項(xiàng)    待提純的物質(zhì)         選用的試劑           操作的方法

A       CaO（CaCO3）         水                   溶解、過(guò)濾、結(jié)晶

B       Cu（CuO）            稀鹽酸               溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥

C       CuSO4（H2SO4）        氫氧化鈉溶液         過(guò)濾

D       CO（H2）             氧氣                 點(diǎn)燃

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列分子或離子中中心原子價(jià)層電子對(duì)幾何構(gòu)型為四面體且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（　�。�

　

A．

NH4+

B．

PH3

C．

H3O+

D．

OF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?/p>

　

A．

兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化

　

B．

NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

　

C．

NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

　

D．

氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)的2倍比E原子電子總數(shù)多1，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2﹣與E+的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請(qǐng)回答：

（1）C單質(zhì)的電子式　　，F(xiàn)元素原子的電子排布式　[　B的電子排布圖　　

（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是　　化合物乙為的陽(yáng)離子的雜化類型　　，VSEPR構(gòu)型是　

（3）A、C形成化合物的VSEPR構(gòu)型是　　 該物質(zhì)是由　分子組成（填“極性”或“非極性”）

（4）ADE形成的化合物與F 單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖為稀土元素鈰（Ce）在元素周期表中的相關(guān)信息．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

鈰的原子序數(shù)為58

B．

鈰屬于金屬元素

　

C．

鈰原子中的質(zhì)子數(shù)為58

D．

鈰原子的質(zhì)量為140.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與“美麗廈門”

（1）化學(xué)讓天更藍(lán)

①汽車尾氣處理中使用了催化劑，該催化劑中某元素在元素周期表中的部分內(nèi)容如圖1所示，從中獲取一條信息：　．

②公交車使用天然氣等清潔能源，寫出天然氣主要成分燃燒的化學(xué)方程式：　　．

③未來(lái)氫能源汽車可實(shí)現(xiàn)零污染．在催化劑、光作用下，水分解獲得氫能源，寫出該方法獲得氫能源的化學(xué)方程式：　　．

（2）化學(xué)讓水更潔凈

①生活污水截流處理過(guò)程如圖2所示，其中采用的凈水方法有　　（寫出一種）．

②圖3是從海水中獲取淡水的一種裝置，請(qǐng)從能源角度指出其優(yōu)點(diǎn)：　　．

③檢驗(yàn)上述所獲取的水是否為硬水，常用試劑是　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣的質(zhì)量是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍．在A分子中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w（C）=54.4%，w（H）=7.4%，w（O）=18.1%，w（Cl）=20.1%，A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為   ．

（2）D分子含有的官能團(tuán)是   ．

（3）上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的有   個(gè)（填數(shù)字）．

（4）寫出化學(xué)方程式：

①A和稀硫酸共熱：    ；

②E氧化成G：    ；

③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：   ．

（5）與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有  種．

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