【題目】某溫度下，在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成0.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測(cè)量)，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

【答案】B

【解析】 2A(g)+2B(g)3C(？)+D(？)

反應(yīng)前(mol) 2 1 0 0

反應(yīng)了(mol)0.4 0.4 0.6 0.2

平衡后(mol)1.6 0.6 0.6 0.2

據(jù)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比可得反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為： ×(2+1)=2.2mol，所以CD都不是氣體。A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==1.04，故A錯(cuò)誤；B、C不是氣體，增大C的量，對(duì)平衡沒有影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；C、平衡常數(shù)只受溫度影響，故C錯(cuò)誤；D、A的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=20%，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是________________。

（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。

i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O

ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－

（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

序號(hào)

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L－1 KI

a mol·L－1 KI

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 KI

0.0002 mol I2

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快

無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=__________。

②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。

③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)如下所示化合物的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B. 1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)

C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說(shuō)法正確的是

A. 配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成

B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低

D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中不可能通過(guò)一步反應(yīng)完成的是( )

A. Fe2O3Fe(OH)3 B. Al2O3NaAlO2

C. FeFe3O4 D. Fe(OH)2Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：

若A為單質(zhì)氣體，D為金屬單質(zhì)，且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則B是：___________D是：_____(化學(xué)式)

若D為NaOH，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，且A、B、C都含有同一種金屬元素的化合物，則A是：______，(化學(xué)式) B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)直接轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置�，F(xiàn)利用甲裝置產(chǎn)生的電能對(duì)乙裝置中的飽和食鹽水進(jìn)行電解(A、B皆為石墨電極)。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

①M(fèi)電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O+6e-=CO2↑+N2↑+6H+

②當(dāng)A電極產(chǎn)生11.2mL氣體(標(biāo)況)時(shí)，則N電極消耗25×10-4mol氣體

③甲中H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

④A電極應(yīng)與X相連接

⑤反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置U型管中的溶液pH變大

A. ①③ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）（題文）一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3

C. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：

（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F(xiàn)為________。

（2）寫出①⑧的化學(xué)方程式，④、⑤的離子方程式。

①_________________________________________________，

⑧_________________________________________________，

④________________________________________________，

⑤___________________________________________________。

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