取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和H2SO4溶液，以體積比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH-)為0.01 mol/L，則原溶液的濃度為


  1. A.
    0.01 mol/L
  2. B.
    0.017 mol/L
  3. C.
    0.025 mol/L
  4. D.
    0.250 mol/L
C
試題分析：設(shè)原溶液的濃度為cmol/L，NaOH和H2SO4以體積比4∶1相混合，則n(NaOH)=4c，n(H2SO4)=c，所以反應(yīng)剩下的n(OH-)=2c，又知溶液的體積為5，所以c(OH-)==0.01mol/L，則c=0.0250.01mol/L。答案選C。
考點：物質(zhì)的量濃度的計算
點評：注意混合后溶液的體積變化。
練習冊系列答案
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常溫下，取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液pH=12，設(shè)混合溶液體積變化忽略不計，則原溶液的濃度為（　　）

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常溫下，取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液pH=12，設(shè)混合溶液體積變化忽略不計，則原溶液的濃度為（ ）
A．0.01mol/L
B．0.05mol/L
C．0.017mol/L
D．0.50mol/L

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