環(huán)境問題是2014年北京APEC關注的問題之一，環(huán)境污染的發(fā)生、危害與防治都與化學有關。下列措施和目的之間關系正確的是

A．在新裝修的室內擺放適宜的花卉——改善室內空氣質量

B．限制生產(chǎn)、使用含磷洗滌劑——防止出現(xiàn)“臭氧空洞”

C．嚴禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水——防止水土流失

D．給汽車安裝尾氣凈化裝置——減少氮的氧化物及一氧化碳的排放


【答案】AD

【解析】B.含磷洗滌劑的使用造成的環(huán)境問題是水體富營養(yǎng)化，錯誤；C. 嚴禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水目的是防止水體受重金屬污染，錯誤；選AD。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


一般情況下，較強的氧化劑如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化濃鹽

   酸時，有如下反應規(guī)律：氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣。實驗室通常用該原

   理制取少量Cl2�，F(xiàn)將214.5gCa(ClO)2放入500 mL 12.0 mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl2

    在標準狀況下的體積為39.2 L。試計算：

  （1）該反應消耗的氧化劑的質量是             

  （2）若反應前后溶液的體積保持不變，則反應后溶液中HCl的物質的量濃度為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列氣體無色且有毒的是

A．H2               B．NO             C．O2              D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于可逆反應的反應速率、反應限度的說法不正確的是

A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

B.增大反應物的濃度能增大反應速率

C.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0

D.升高溫度能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下的密閉容器中, 已達平衡狀態(tài)的下列反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)， 其它條件不變時，改變下列條件，平衡會發(fā)生移動的是

A.加熱                           B. 增大壓強

C.加入催化劑                            D.減少C的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見物質，其轉化關系如下圖所示（部分反應條件和產(chǎn)物已略去）。已知A、B、C三種單質分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，D、E、F為化合物，D溶液呈黃色，E溶液顯酸性。

請回答下列問題：

(1)寫出D的化學式            。

(2)寫出D溶液與A反應的離子方程式                                   。

(3)寫出反應④的化學方程式                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的俗稱、主要成分的化學式及其用途均正確的是

A．磁鐵礦——Fe2O3——煉鐵         B．膽礬——CuSO4·5H2O——波爾多液

C．藍寶石——SiO2——飾品          D．純堿——NaHCO3——焙制糕點

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。

（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_________________________________________；

實驗中若有m g銅參加了反應，則有______mol硫酸被還原，電子轉移數(shù)目為___。

②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________（填寫字母編號）。

A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是           

__________________________________________________________________。

（3）為了測定消耗硫酸的物質的量，該興趣小組設計了兩個實驗方案：

方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即是二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量。

實際上，方案一、二均不可取。

方案一產(chǎn)生的氣體中含有            ，使干燥管增重偏大；也可能由于             

          ，使干燥管增重偏小。

方案二：由于                                          與氯化鋇溶液反應，使測定消耗硫酸的物質的量結果偏大。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機理為

H2O2＋I－—→H2O＋IO－　慢　　

H2O2＋IO－—→H2O＋O2＋I－　快

下列有關該反應的說法正確的是(　　)

A．反應速率與I－濃度有關

B．IO－也是該反應的催化劑

C．反應活化能等于98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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