下列關于可逆反應的反應速率、反應限度的說法不正確的是

A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

B.增大反應物的濃度能增大反應速率

C.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為0

D.升高溫度能增大反應速率


【答案】C

【解析】可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等但不等于0，選C。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

     溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是

    A．0～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋

    B．a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol

    C．當溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，加入的KIO3為0.18mol

    D．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2

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科目：高中化學 來源： 題型：


亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關說法正確的是(　　)

A．Li2NH中N的化合價是－1

B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C．Li＋和H－的離子半徑相等

D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)能用來干燥NH3氣體的是

A．濃H2SO4       B．堿石灰      C．無水氯化鈣   　　 D．P2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：


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科目：高中化學 來源： 題型：


某不純的燒堿樣品中各成分的質(zhì)量分數(shù)如下表所示：

成分

NaOH

Na2CO3

H2O

質(zhì)量分數(shù)

90.4%

3.8%

5.8%

取a g樣品溶于100mL2mol/L的鹽酸中，充分反應后，再用適量3mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，最后將溶液蒸干，可得干燥固體的質(zhì)量為

A．11.7 g         B．5.85 g         C．2.34 g           D．(2.34- a) g

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科目：高中化學 來源： 題型：


環(huán)境問題是2014年北京APEC關注的問題之一，環(huán)境污染的發(fā)生、危害與防治都與化學有關。下列措施和目的之間關系正確的是

A．在新裝修的室內(nèi)擺放適宜的花卉——改善室內(nèi)空氣質(zhì)量

B．限制生產(chǎn)、使用含磷洗滌劑——防止出現(xiàn)“臭氧空洞”

C．嚴禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水——防止水土流失

D．給汽車安裝尾氣凈化裝置——減少氮的氧化物及一氧化碳的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于金屬冶煉的說法正確的是

A．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定

B．Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅

C．Fe通常采用熱還原法冶煉，加入石灰石的目的是除去過量的碳

D．由于Al的活潑性強，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al

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科目：高中化學 來源： 題型：


飲用水中的NO對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO還原為N2，其化學方程式為：Al + NaNO3 + NaOH — NaAlO2 + N2↑+ H2O (未配平)。請回答下列問題:

（1）上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。

（2）配平上述反應:

   Al +   NaNO3 +  NaOH  =   NaAlO2 +  N2↑+  H2O

（3）用“雙線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

___________________________________________________________。

（4）上述反應中若標準狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為       。

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同步練習冊答案