Question

17．為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：

實驗	1、將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中． 2、將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液． 3、將一小段鎂帶投入稀鹽酸中． 4、將一小片鋁投入稀鹽酸中．

他們記錄的實驗現(xiàn)象有：

實驗 現(xiàn)象

①劇烈反應，迅速生成大量的氣體． ②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅． ③反應不劇烈，產生無色氣體． ④有氣體產生，溶液變成紅色．

請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內容．
（1）在下表中填寫與實驗相對應的實驗現(xiàn)象序號：

實驗	1	2	3	4
實驗現(xiàn)象

（2）寫出鈉與水反應的化學方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）實驗結論是金屬活動性順序為Na＞Mg＞Al．
（4）用原子結構理論對上述實驗結論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸堿性，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，因此金屬性逐漸減弱．

Answer 1

分析 （1）越是活潑的金屬，和酸或者水反應越劇烈，置換出氫氣越容易，生成堿的堿性越強；
（2）鎂與水在加熱條件下能夠反應生成氫氧化鎂和氫氣；
（3）根據(jù)以上反應現(xiàn)象判斷金屬鈉、鎂、鋁的活動性順序；
（4）從原子半徑和失電子能力角度來解釋金屬性強弱關系．

解答 解：（1）金屬鈉、鎂、鋁位于同一周期，按照從左到右的順序失電子能力逐漸減小，和水及酸反應置換出氫氣的程度是越來越難，所以：1對應的現(xiàn)象為②、2對應的現(xiàn)象為④、3對應的現(xiàn)象為①、4對應的現(xiàn)象為③，
故答案為：

實驗步驟	1	2	3	4
實驗現(xiàn)象	②	④	①	③

（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，水反應的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）根據(jù)金屬和酸以及水的反應的劇烈程度，可以知道金屬活動性順序為：Na＞Mg＞Al，故答案為：金屬活動性順序為Na＞Mg＞Al；
（4）同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，
故答案為：減��；減弱；金屬性．

點評 本題考查同一周期元素性質的遞變規(guī)律知識，題目難度不大，注意熟練掌握元素周期律的內容及其應用．