9．下列說法正確的是（　�。�
①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
③一個化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小
④化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因．
A．①④B．①②C．②③D．③④

分析 ①根據(jù)需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
②根據(jù)有些放熱反應(yīng)在加熱條件下才能發(fā)生；
③化學(xué)反應(yīng)中生成物總能量不等于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)前后的能量差值為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；
④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成；

解答 解：①因需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，但它是放熱反應(yīng)，故錯誤；
②因鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生，故錯誤；
③放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫�，反之，就是吸熱反�?yīng)，故正確；
④因化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故正確；
故選D．

點評 本題主要考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，需要注意的是放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，加入NaOH溶液時，其沉淀的質(zhì)量W和加入NaOH體積V之間的關(guān)系如圖所示．則混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH和NaCl溶液中滴入鹽酸，不會（填“會”或“不會”）使BaCO3溶解而影響測定NaOH的含量，理由是當(dāng)在酚酞變色時的pH條件下，HCl只與NaoH發(fā)生反應(yīng)，不會與BaCO3反應(yīng)．
（2）確定終點時溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色．
（3）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達(dá)滴定終點，不能（填“能”或“不能”）由此得出準(zhǔn)確的測定結(jié)果，理由是因為滴定管下方刻度線距活塞處有一定的空間，不能測出其所用的滴定液的體積．
（4）不能（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示劑．若使用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“正確”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：
實驗1、將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中．
2、將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液．
3、將一小段鎂帶投入稀鹽酸中．
4、將一小片鋁投入稀鹽酸中．
他們記錄的實驗現(xiàn)象有：
實驗
現(xiàn)象		①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體．
②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅．
③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體．
④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色．
請幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實驗報告中的內(nèi)容．
（1）在下表中填寫與實驗相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象序號：
實驗1234
實驗現(xiàn)象
（2）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）實驗結(jié)論是金屬活動性順序為Na＞Mg＞Al．
（4）用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論進(jìn)行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸堿性，原子核對電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，因此金屬性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請按要求填空：

（1）金屬鈉的密度比水小，實驗室中金屬鈉通常保存在煤油中．一小塊金屬鈉投入水中的反應(yīng)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）Na2O2是淡黃色的固體，Na2O2的重要用途是做呼吸面具的供氧劑，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，觀察到生成白色沉淀現(xiàn)象，原因是氯水中有Cl-．
（5）工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，漂白粉長時期露至在空氣中會失效，用化學(xué)方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知銫（Cs）位于元素周期表中第七周期，ⅠA族．試判斷下列對于銫的性質(zhì)的預(yù)測中，正確的是（　�。�
A．它只有一種氧化物Cs2OB．它與水劇烈反應(yīng)
C．Cs+具有很強(qiáng)的氧化性D．CsHCO3受熱不易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．配制100mL濃度為2mol/L NaOH溶液過程中，下列部分實驗操作正確的是（　�。�
A．稱取8g NaOH固體放入燒杯中，加入100 mL蒸餾水，并不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入蒸餾水使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
D．稱取8g NaOH固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，冷卻后將燒杯中溶液注入100 mL容量瓶后，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于堿金屬的敘述中不正確的是（　�。�
A．堿金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強(qiáng)還原性
B．Li 在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
C．堿金屬離子的氧化性隨著離子半徑的增大而減小
D．隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物．
某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用右圖實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略）驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究．      
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振蕩．
實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱．
（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是使試管受熱均勻，減少溴乙烷的損失．
（2）觀察到溶液分層消失現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（3）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是核磁共振氫譜或紅外光譜．
（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是生成的氣體，檢驗的方法是將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的試管，酸性KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳褪色）（需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象）．

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同步練習(xí)冊答案