將下列溶液與1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液混合，所得溶液c(Cl－)最大的是

A．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．20 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液

C．30 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液 D．100 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說(shuō)法正確的是

A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個(gè)原子

B．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA

C．常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含有氧原子數(shù)0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①主要操作步驟：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→（冷卻后）轉(zhuǎn)移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
②稱(chēng)量0.4g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤(pán)天平（帶砝碼、鑷子）、燒杯（或表面皿）、藥匙．
（2）取20.00mL待測(cè)鹽酸放人錐形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2〜3 次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)		NaOH溶液的濃度/（mol•L-1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積/mL待測(cè)鹽酸的體積/mL
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后加入一滴NaOH溶液，溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)淺紅色不褪去．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
③排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿(mǎn)堿液．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有D．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0g．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAED；
A．用50mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)．
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．加水至離刻度線(xiàn)1～2cm處改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
（4）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫(xiě)字母）
偏大的有AC；
偏小的有BDEFH；
無(wú)影響的有G．
A．稱(chēng)量用了生銹的砝碼；
B．將NaOH放在紙張上稱(chēng)量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
G．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①該HA溶液的pH等于2．
②在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$     B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$     C．c（H+）•c（OH-）     D．c （OH-）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說(shuō)法中正確的是AD（填字母）．
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH-）=2.0×10-7 mol•L-1
B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增加可加入（　�。�
A．NaOHB．HClC．CaCO3（固體）D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鐵表面鍍銅時(shí)，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連
B．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0
D．合成氨時(shí)，其他條件不變升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸、次氯酸、氫硫酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
CH3COOH：Ka=1.8×10-5        
H2CO3：Ka1=4.3×10-7　
Ka2=5.6×10-11
HClO：Ka=3.0×10-8             
H2S：Ka1=9.1×10-8　Ka2=1.1×10-12
H2SO3：Ka1=1.5×10-2　Ka2=1.0×10-7
（1）寫(xiě)出碳酸的第二級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)量濃度的上述四種酸溶液中，氫離子濃度最大的是H2SO3（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氫硫酸”或“亞硫酸”，下同）；水電離的氫離子濃度最大的是HClO．
（3）在25℃時(shí)，飽和氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.1mol•L-1，用廣泛pH試紙測(cè)定其pH值的操作方法是：把一小塊試紙放在玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒沾取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙上，對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡，觀察顏色的變化，讀取pH值；若此時(shí)測(cè)得溶液的pH=4，則此時(shí)氫硫酸的電離度=0.1%；加水稀釋飽和氫硫酸溶液，下列數(shù)值增大的是BDE．
A．c（HS-）             B．c（OH-）          C．c（H+）•c（OH-）
D．n（H+）•n（OH-）        E．$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$
（4）下列離子方程式中正確的是AC．
A．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO
B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．過(guò)量SO2通入碳酸鈉溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
D．過(guò)量CH3COOH加入碳酸鈉溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列“化學(xué)與生活”的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．小蘇打可以用于面粉發(fā)酵B．SO2可用于漂白紙漿
C．BaCO3在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

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