20．Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列說法正確的是（　�。�
A．石墨電極上產(chǎn)生氧氣
B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅電極接直流電源的正極
D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成

分析 根據(jù)電解總反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑可以知道金屬銅為陽極材料，在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在陰極上是氫離子發(fā)生的電子的還原反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算生成的Cu2O．

解答 解：A、電解總反應(yīng)：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑，金屬銅失電子，說明金屬銅一定作陽極，石墨做陰極，在陰極上是溶液中的氫離子得電子，產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、銅電極本身失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、銅電極是電解池的陽極，接直流電源的正極，故C正確；
D、反應(yīng)2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失電子物質(zhì)的量為2mol，生成氧化亞銅1mol，所以當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu2O生成，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生電解池的工作原理，注意把握電解池的陰陽極上的電極反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于基本原理的應(yīng)用的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于苯環(huán)對側(cè)鏈的影響，使側(cè)鏈易被氧化
C．若甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被一個(gè)含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成3種一硝基取代物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　　）
A．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑
B．非金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做氧化劑
C．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中失去的電子越多，其還原性就越強(qiáng)
D．置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．鈉暴露在空氣中，最終變成的物質(zhì)是（　�。�
A．碳酸鈉B．氫氧化鈉C．氧化鈉D．過氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1Na2S溶液與0.1 mol•L-1NaHS溶液等體積混合：2c（H2S）═3c（Na+）-2c（HS-）-2c（S2-）
B．0.1 mol•L-1氨水與0.05 mol•L-1鹽酸等體積混合：c（OH-）+c （NH3•H2O）═c（Cl-）+c（H+）
C．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）+c（Na+）
D．濃度均為0.1 mol•L-1的NH4HSO4溶液與NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．Fe與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．除去乙烷中乙烯的辦法是（　�。�
A．點(diǎn)燃B．通過溴水C．通過氫氣D．通過石灰水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．如圖 1 所示，若銅中含有雜質(zhì)銀，可形成原電池，且銅作負(fù)極
B．如圖 2 所示，當(dāng)有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有 0.1 mol Cu2O 生成
C．基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取 Cu2O 的電解池如圖 2 所示，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
D．若圖 3 所示的裝置中發(fā)生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應(yīng)，則 X 極是負(fù)極，Y 極的材料可 以是銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），用離子方程式表示其原因H2O+A2-?HA-+OH-．
（2）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是C．
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）常溫下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）可能＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L-1；理由是H2A第一步電離產(chǎn)生的H+，抑制了HA-的電離，而NaHA中不存在抑制作用．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案