Question

16．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1mol E單質與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6L H₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：
（1）寫出A、E的元素名稱A氧  E鋁
（2）E在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（3）寫出D的氫化物的電子式．
（4）C的最高價氧化物水化物的化學式為H₂SO₄．
（5）E的最高價氧化物水化物具有兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”），能與C的最高價氧化物水化物反應的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（6）A、B、C的非金屬性由強到弱順序為A＞C＞B（用字母表示即可）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，根據(jù)元素周期表知，這四種元素處于第二、三周期，設C的原子序數(shù)是X，則A、B、D的原子序數(shù)分別是（X-8）、（X-1）、（X+1），相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，
則（X-8）+（X-1）+X+（X+1）=56，則X=16，所以C是S元素，A是O元素，B是P元素，D是Cl元素，E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，則一個E原子失去3個電子生成陽離子，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，則E是Al元素，以此解答該題．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，根據(jù)元素周期表知，這四種元素處于第二、三周期，設C的原子序數(shù)是X，則A、B、D的原子序數(shù)分別是（X-8）、（X-1）、（X+1），相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，
則（X-8）+（X-1）+X+（X+1）=56，則X=16，所以C是S元素，A是O元素，B是P元素，D是Cl元素，E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂，則一個E原子失去3個電子生成陽離子，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，則E是Al元素．
（1）由上述分析，可知A為氧、E為鋁，故答案為：氧；鋁；
（2）E是Al元素，位于周期表第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；
（3）D是Cl元素，HCl的電子式為，故答案為：；
（4）C是S元素，最高價氧化物水化物的化學式為H₂SO₄，故答案為：H₂SO₄；
（5）E是Al元素，最高價氧化物水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C是S元素，對應的最高價氧化物水化物為硫酸，二者反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：兩；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（6）同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，則O＞S，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸減弱，則S＞P，A、B、C的非金屬性由強到弱順序為O＞S＞P，即A＞C＞B，故答案為：A＞C＞B．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，元素的推斷是解答本題的關鍵，注意理解掌握同主族元素原子序數(shù)關系，難度中等．