【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行原電池原理的探究。下列敘述錯誤的是

A.a和b不連接時(shí)，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)鋅片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+

C.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu，再經(jīng)稀硫酸流回Zn

D.無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．a和b不連接時(shí)，沒有形成閉合回路，沒有構(gòu)成原電池，鋅和氫離子反應(yīng)生成氫氣，故A正確；

B．導(dǎo)線連接后，構(gòu)成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，電極發(fā)生的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故B正確；

C．電子由負(fù)極即鋅經(jīng)導(dǎo)線流向正極即銅，但電子不能經(jīng)過溶液，內(nèi)電路是離子的定向移動，故C錯誤；

D．a和b不連接時(shí)，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而a和b連接時(shí)構(gòu)成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，硫酸電離氫離子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，兩種情況下的反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是鋅與稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故D正確；
故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途。

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式_____。

（2）TiCl4熔點(diǎn)是﹣25℃，沸點(diǎn)136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4﹣中B原子的雜化類型為_____。

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN﹣氧化成CNO﹣，進(jìn)而得到N2。與CNO﹣互為等電子體的分子化學(xué)式為（只寫一種）________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2H2O（綠色）。綠色晶體中配體是_______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學(xué)式為______。

（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為___cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料， 可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體，乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：

名稱

式量

性狀

密度/g·cm-3

沸點(diǎn)/℃

溶解度

苯胺

93

無色油狀液體，易氧化

1.02

184.4

微溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酸

60

無色液體

1.05

118.1

易溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酰苯胺

135

白色晶體

1.22

304

微溶于冷水，溶于熱水

易溶于乙醇、乙醚

注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。

實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟 1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，鋅粉 0.1 g，安裝儀器， 加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在 105℃ 左右，反應(yīng)約 60～80 min，反應(yīng) 生成的水及少量醋酸被蒸出。

步驟 2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛 100 mL 冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。

步 驟 3：將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。

(1)儀器 a 的名稱____________________；

(2)步驟 1 加熱可用______________(填“水浴”或“油浴”)；

(3)制備過程中加入粒的作用：___________________；

(4)從化學(xué)平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在 105℃左右的原因_______________________；

(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)晶進(jìn)行提純，步驟如下：粗產(chǎn)品溶于沸水中配 成飽和溶液→再加入少量蒸餾水→加入活性炭脫色→加熱煮沸→趁熱過濾→________________→過 濾→洗滌→干燥；

(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品 10.8g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______________；

(7)如果重結(jié)晶過程中，加入活性炭過多，會造成產(chǎn)率下降，其可能原因?yàn)?/span>_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對有關(guān)事實(shí)分析不正確的是

選項(xiàng)

事實(shí)描述

相關(guān)知識分析

A

諺語“正月打雷麥谷堆”、“雷雨肥莊稼”

自然固氮：N2+2O22NO2

B

成語“滴水石穿”

包含CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

C

《木草經(jīng)集注》記載“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是真硝石也。”

“硝石”為KNO3，鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色

D

野外之鬼磷，其火色青，其狀如炬，或聚或散，俗稱鬼火，實(shí)乃諸血之磷光也。

“磷光”是指磷化氫(PH3)自燃，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是（ ）

A. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g)吸收能量為490 kJ

B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反應(yīng)生成 1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJ

D. 2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(I)某溫度時(shí)，在2 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請通過計(jì)算回答下列問題。

(1)列式計(jì)算反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率___________。

(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式___________。

(3)由圖中看出：________分鐘后，A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，說明在這個條件下，該反應(yīng)已達(dá)到了________________狀態(tài)。

(II)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：

①下列說法正確的是____________(填字母代號)。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的裝置正極的電極反應(yīng)式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：

2NO（g） N2（g）+ O2（g） K1=1×1030

2H2（g）+ O2（g） 2H2O（g） K2=2×1081

2CO2（g） 2CO（g）+ O2（g） K3=4×10﹣92

以下說法正確的是（　�。�

A. NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=c(N2)c(O2)/c(NO)

B. 水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10﹣80

C. NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?/span>NO＞H2O＞CO2

D. 以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.Br2(g)

B.

C.Cu(s)

D.SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有500 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，下列操作及結(jié)論正確的是

A.取出50mL該溶液，其中c(SO)＝0.1 mol·L－1

B.取出50mL該溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反應(yīng)，可得11.65gBaSO4沉淀

C.取出100mL該溶液，加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)，所得氣體的體積為2.24L

D.取出50mL該溶液，加蒸餾水配制成100 mL溶液，c(H+)＝2mol·L－1

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同步練習(xí)冊答案