關于0.1 mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是        
A．溶液中粒子的種類共有5種
B．加水稀釋時溶液中所有離子濃度均減小
C．升高溫度，平衡向促進水解的方向移動
D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c(Na+) : c(CO32-)=2:1
C

試題分析：A不正確，碳酸鈉水解，溶液中粒子的種類共有7種，即Na＋、H＋、OH－、HCO3－、CO32－、H2CO3、H2O；B不正確，加水稀釋時溶液中氫離子的難度增加；水解吸熱，加熱促進水解，C正確；D不正確，加入氫氧化鈉固體后，鈉離子的濃度增加的更多，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考。在注重對基礎知識鞏固的同時，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提升學生的學科素養(yǎng)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX(g)，發(fā)生反應X(g) Y(s)+2Z(g)△H＞0測得反應物X濃度與反應時間的數(shù)據(jù)如下表
反應時間t/min
0
1
2
3
4
6
8
c(X)/(mol·L-1)
0.60
0.42
0.30
0.21
0.15
a
0.0375
 
（1）3min時用Z表示的平均反應速率v(Z)＝                     。
（2）分析該反應中反應物的濃度與時間的規(guī)律，得出的結(jié)論是                    。由此規(guī)律推出反應在6min時反應物的濃度a為                      mol·L-1。
（3）反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖，t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是              、            （填寫兩頂）

（4）下列哪些情況表明容器中已達平衡狀態(tài)          （填字母序號）
A．容器體積一定時氣體密度不再變化
B．反應的平衡常數(shù)不再變化
C．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
D．Y的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容積為1L的密閉容器里發(fā)生如下反應：
3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，容器里的壓強逐漸降低，經(jīng)5s后保持不變。在此5s內(nèi)C的平均反應速率為0.1 mol·L-1·s-1。則下列的說法中正確的是
A．達平衡時，A的物質(zhì)的量濃度2.0 mol/L
B．達平衡時，B的轉(zhuǎn)化率20%
C．此5s內(nèi)D的平均反應速率為0.2 mol·L-1·min-1
D．x ≥ 3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
⑴該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=    ；
⑵該反應為       （填“吸熱”或“放熱”）反應；
⑶下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是        
A、容器中壓強不變         B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變     D、c(CO) = c(CO2)
E、化學平衡常數(shù)K不變      F、單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
⑷某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，試判此時的溫度為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是                              (    )
A．混合氣體的壓強恒定不變B．混合氣體的密度不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等D．I2在混合氣體中的體積分數(shù)不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對處于化學平衡的體系，由化學平衡與化學反應速率的關系可知
A．正反應進行的程度大，正反應速率一定大
B．化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化
C．化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動
D．只有催化劑存在下，才會發(fā)生化學反應速率變化，而化學平衡不移動的情況

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
⑴  在一定體積的密閉容器中，進行化學反應： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

①該反應正向反應是          反應。（填“放熱”或“吸熱”）
②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。
A．容器壓強不變B．混合氣體中c(CO2)不變
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)
③當其他條件不變時，若縮小容器的體積，該反應平衡      移動。（選填“正向”、“逆向”或“不”）
⑵工業(yè)上合成甲醇可在密閉容器中采用如下反應進行：
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H＝－49.0 kJ·mol－1
①該反應的平衡常數(shù)表達式K＝                     。
②某實驗將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應（只有一種條件不同）。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：

曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ       KⅡ（選填“＞”、“＝”或“＜”）。
③一定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
容 器
甲
乙
反應物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達到平衡，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，甲容器中該反應在5min內(nèi)的平均速率υ(H2)＝              mol·L－1·min－1。
要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四氯化硅還原法是當前制備較高純度硅的一種方法，有關反應的化學方程式為：
SiCl4＋2H24HCl＋Si
下列說法不合理的是
A．反應制得的硅可用于制造半導體材料
B．增大壓強有利于加快上述反應的化學反應速率
C．四氯化硅可以由粗硅與氯氣通過化合反應制得
D．混入少量空氣對上述反應無影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下濃度為0.1 mol / L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01 mol / L，BOH的電離度為1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol / L，則室溫下三種堿所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是 
A．ACl＞BCl＞CClB．CCl＞ACl＞BCl
C．CCl＞BCl＞AClD．BCl＞ACl＞CCl

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同步練習冊答案