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在一定條件下，按下列物質的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　�。�

　 A． n（Cl2）：n（Fe）=5：4    5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3

　 B． n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br﹣+Cl2═Fe3++Br2+2Cl﹣

　 C． n（MnO4﹣）：n（H2O2）=2：3     2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

　 D． n（Fe）：n[HNO3（�。=1：3     4Fe+12H++3NO3﹣═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

　


考點： 離子方程式的書寫． 

分析： A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，與反應物用量無關；

B．二價鐵離子還原性強于溴離子，二者等物質的量反應，二價鐵離子全部被氧化，溴離子只氧化一半；

C．n（MnO4﹣）：n（H2O2）=2：3，雙氧水全部被氧化；

D．n（Fe）：n（HNO3（�。�═1：3，反應生成亞鐵離子和鐵離子．

解答： 解：A．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式：3Cl2+2Fe 2FeCl3，故A錯誤；

B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，反應的離子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B錯誤；

C．n（MnO4﹣）：n（H2O2）=2：3，雙氧水被氧化成氧氣，方程式中一定滿足：n（H2O2）=n（O2），正確的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C錯誤；

D．n（Fe）：n（HNO3（�。�═1：3，反應生成亞鐵離子和鐵離子，反應的離子方程式為：4Fe+12H++3NO3﹣=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，故D正確；

故選：D．

點評： 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度較大．

　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列條件一定能使反應速率加快的是(     )

①增加反應物的物質的量

②升高溫度

③縮小反應容器的體積

④加入生成物

⑤加入MnO2．

    A．全部         B．①②⑤           C．②               D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．

（1）圖1是電解食鹽水的工業(yè)模擬圖

①電解飽和食鹽水的離子方程式  

②溶液A是  

（2）圖2是實驗室常用的電解池裝置，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①在X（填X或Y）極附近觀察溶液變紅．

②Y電極上的電極反應式為   ，檢驗該電極反應產物的方法是把   

（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是  ，電極反應式是   

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　 A． CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

　 B． 1 mol Cu和足量稀HNO3反應產生NA個NO分子（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

　 C． pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+不能大量共存

　 D． 三氧化二鐵溶于氫碘酸的離子反應為：Fe2O3+6H+=3Fe3++3H2O

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列除去雜質的方法不正確的是（　�。�

　 A． 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥

　 B． 用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

　 C． 用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

　 D． Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，最低可以還原到﹣3價．某同學取一定量的鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：

（1）請寫出該合金中鐵與硝酸反應的離子方程式　　．

（2）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為　　．

（3）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為　．

（4）B與A的差值為　　mol．

（5）B點對應的沉淀的物質的量為　　 mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為　　mL．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋（或結論）都正確的是（　�。�

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語正確的是

①乙烯的結構簡式：CH2CH2       ②明礬的化學式：  KAlSO4·12H2O

③  CSO的電子式：    ④鉻原于價電子層排布圖

⑤葡萄糖的實驗式：CH2O           ⑥原子核內有20個中子的氯原子：

⑦ HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋ ⑧淀粉的分子式：（C6H10O5)n

⑨對硝基苯酚的結構簡式：      ⑩Cl－的結構示意圖：

A．③④⑤⑧       B．③⑤⑧        C．③⑤⑧⑨      D．①③⑤⑥⑦⑧⑩  

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科目：高中化學 來源： 題型：


HNO3具有很強的氧化性，常溫下能氧化金屬Cu，反應的化學方程式如下(已配平)：

3Cu ＋ 8HNO3(稀)  = 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑ ＋ 4 H2O

（1）用雙線橋法（或單線橋法）表示電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）該反應中，還原產物是­­________。

（3）HNO3在上述反應中顯示出來的性質是                 。

A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性

（4）當轉移9.03×1023個電子時，生成的NO（標準狀況）氣體的體積為____________。

（1）用雙線橋法（或單線橋法）表示電子轉移的方向和數(shù)目。

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