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下列除去雜質的方法不正確的是（　�。�

　 A． 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥

　 B． 用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

　 C． 用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

　 D． Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

　


考點： 物質的分離、提純和除雜；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用． 

專題： 幾種重要的金屬及其化合物．

分析： A、金屬鎂和氫氧化鈉不反應，金屬鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的鹽；

B、氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀均不能溶于弱堿氨水中；

C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氫氧化鈣溶液；

D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉溶液，向其中通入過量的二氧化碳反應會生成氫氧化鋁沉淀．

解答： 解：A、金屬鎂和氫氧化鈉不反應，金屬鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的鹽，所以鎂粉中混有少量鋁粉，可以加入過量燒堿溶液充分反應，然后過濾、洗滌、干燥即可，故A正確；

B、Fe3+和Al3+均和氨水反應分別生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀均不能溶于弱堿氨水中，故不能實現，故B錯誤；

C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣和乙醇的沸點相差較大，可以通過加熱蒸餾，分離出乙醇，故C正確；

D、燒堿溶液和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉溶液，過濾出氫氧化鎂，向濾液中通入過量的二氧化碳會生成氫氧化鋁沉淀，實現除雜的目的，故D正確．

故選B．

點評： 本題考查學生物質的分離和除雜的方法，要求學生掌握化學實驗的基本操作知識，學以致用．

　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生活有著密切聯系，以下生活中的做法正確的是(     )

    A．用燃燒的方法鑒別真絲圍巾和純棉圍巾

    B．用鋁制容器長時間存放醋、酸梅湯、堿水等

    C．用福爾馬林（35%～40%甲醛水溶液）浸泡海產品，防腐保鮮

    D．在食品中添加大量的人工合成色素，以提高食品的營養(yǎng)價值

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科目：高中化學 來源： 題型：


結合圖判斷，下列敘述正確的是(     )

    A．Ⅰ是驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗裝置

    B．Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe﹣2e﹣=Fe2+

    C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

    D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請回答下列問題：

（1）加入ZnO調節(jié)pH=a的目的是______________,a的范圍是             。

（2）由不溶物E生成溶液D的化學方程式為____________________________。

（3）濾液A中加入H2O2反應的離子方程式為                           。

（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是                       。

（5）下列試劑可作為Y試劑的是______。

A．ZnO   B．NaOH    C．Na2CO3      D．ZnSO4

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現象是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法在一定條件下可以實現的是（　�。�

①酸性氧化物與堿反應　

②弱酸與鹽溶液反應可生成強酸 

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應　

④兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性　

⑤有單質參加的非氧化還原反應　

⑥兩種含氧化合物反應的產物有氣體．

　 A． ①②③④⑤⑥ B． ②④⑤⑥ C． ①②③⑤ D． ③④⑤⑥

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，按下列物質的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　　）

　 A． n（Cl2）：n（Fe）=5：4    5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3

　 B． n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br﹣+Cl2═Fe3++Br2+2Cl﹣

　 C． n（MnO4﹣）：n（H2O2）=2：3     2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

　 D． n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3     4Fe+12H++3NO3﹣═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（　�。�

　

A．

根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

　

B．

根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

　

C．

根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

　

D．

根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：


食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：

氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32﹣＞I﹣

3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2⇌KI3

（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質　（用電子式表示）．

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為　　、　　．

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．

寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：　．

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？　　（填“是”或“否”），并說明理由　．

（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是　　．

A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應不能用離子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是

A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O    B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O    D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O

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