Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、鈉與水反應：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
• C、將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．根據電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
B．一水合氨為弱堿，無法溶解氫氧化鋁，二者反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．氯氣將亞鐵離子氧化成鐵離子，根據電荷守恒、質量守恒進行判斷；
D．該離子方程式不滿足電荷守恒、電子守恒．

解答： 解：A．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C．氯氣通入氯化亞鐵溶液，亞鐵離子被氯氣氧化，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故C正確；
D．鋁溶于氫氧化鈉溶液，該離子方程式不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．