18．Na2CO3溶液號(hào)稱(chēng)油脂的清道夫，能夠溶解油脂，故常常用于洗滌油污．Na2CO3溶液的PH＞7（填“＞”、”＜”或”=”），試用離子方程式解釋CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
在相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH大小關(guān)系為Na2CO3＞ NaHCO3
（填“＞”、”＜”或”=”）

分析 碳酸鈉溶液水解顯堿性，油污在堿溶液中發(fā)生水解生成溶于水的醇和鹽，容易洗去；
相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，同濃度時(shí)水解程度越大堿性越強(qiáng)，溶液PH越大．

解答 解：碳酸鈉溶液水解顯堿性，離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
相同條件下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉，同濃度時(shí)水解程度越大堿性越強(qiáng)，溶液PH越大，故pH大小關(guān)系為Na2CO3＞NaHCO3，
故答案為：＞；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；＞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)的水解等問(wèn)題，綜合考查學(xué)生的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用能力和分析能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）寫(xiě)出制取Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）制得的Cl2中，通常含有HCl和H2O，為了得到干燥純凈的Cl2，須將制得的氣體先通過(guò)飽和NaCl溶液溶液，然后再通過(guò)濃硫酸．
（3）下列收集Cl2的正確裝置是（填字母代號(hào)）C．

（4）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有（分子和離子）Cl2、HClO、ClO-．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，加入適量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置．溶液分層，同時(shí)下層液體顏色為橙色則說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)
（6）電解食鹽水是工業(yè)上制備Cl2的方法，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)除雜的方法中可行的是（　�。�
A．除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過(guò)濾
B．向含少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取，以除去FeCl2溶液中的FeBr2
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩后分液
D．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入CuO后再過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的是（　�。�
A．Na2O2固體（稀硫酸）B．FeCl2溶液（KSCN溶液）
C．KI固體（淀粉溶液）D．NaOH溶液（鹽酸）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（l0%）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，如圖所示．

已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．
離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的BC．
A．KMnO4    B．O2    C．H2O2    D．Cl2
（3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在3.2～6.2范圍之間．
（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是（NH4）2SO4．
（5）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類(lèi)的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．（只用文字表述）
（3）已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（NiS）=1.0×10-24；在除銅鎳的過(guò)程中，當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀 （此時(shí)溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的濃度是6.0×10-26mol/L．
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來(lái)生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式MnO42--e-═MnO4-．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc．（填編號(hào)）
a．NaOH溶液、酚酞試液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞試液
（6）廢氣中SO2與稀硫酸酸化的軟錳礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+MnO2=MnSO4； 已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體（MnSO4•H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為169）質(zhì)量為15.2kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出0.3mol Cu，此時(shí)在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�
A．3.36 LB．4.48 LC．5.6 LD．6.72 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染，利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說(shuō)法正確的是ABC（填標(biāo)號(hào)）．
A．pH=7時(shí)，溶液中c（　Na+）＜c�。℉SO3-）+c（SO32-）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C．為獲得盡可能純的　NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在　4～5為宜
D．pH=9時(shí)的溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）+c（H2SO4）
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標(biāo)況下）SO2，則反應(yīng)的離子方程式為3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．
圖中A為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（4）已知進(jìn)人裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為　0.4mol/L，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為　NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的　O2的體積為4480　L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色．
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生．
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
④另�、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，完成下列問(wèn)題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl．（以上各種物質(zhì)均寫(xiě)化學(xué)式）
（2）寫(xiě)出各步變化可能的離子方程式．

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