9．下列有關物質除雜的方法中可行的是（　�。�
A．除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾
B．向含少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取，以除去FeCl2溶液中的FeBr2
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩后分液
D．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入CuO后再過濾

分析 A．石英、鋁均能與NaOH溶液反應；
B．氯水先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子；
C．乙酸乙酯、乙酸均與NaOH溶液反應；
D．加入CuO可增大溶液pH，有利于鐵離子的水解．

解答 解：A．因石英、鋁均能與NaOH溶液反應，則除去石英中混有的少量鋁粉，可加入足量鹽酸溶解后過濾，故A錯誤；
B．因氯水先氧化亞鐵離子，再氧化溴離子，向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，應先加入足量氯水，再加足量鐵粉，最后加CC14萃取分液，以除去FeC12溶液中的FeBr2，故B錯誤；
C．乙酸乙酯、乙酸均與NaOH溶液反應，除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，應加入飽和碳酸鈉溶液振蕩后分液，故C錯誤；
D．加入CuO可增大溶液pH，有利于鐵離子的水解，可用于除雜，故D正確．
故選D．

點評 本題考查混合物的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意除雜時既要除去雜質還不能引入新的雜質，不能使被除雜的物質發(fā)生反應，明確物質的性質是解答本題的關鍵，選項D為解答的難點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，已知 H2S-HS--S2-和H2SO3-HSO3--SO32-粒子體系隨pH變化時各組分的分布情況如圖1所示．現(xiàn)向1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中緩慢通入SO2氣體，溶液的pH與通入SO2的物質的量變化的關系如圖2所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．由圖1的一級電離與二級電離的Ka值可知H2SO3?2H++SO32-  Ka≈10-7
B．向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持續(xù)通入SO2氣體達到0.1 mol時，溶液中H2S、HS-、HSO3-、SO32-可同時一定量共存
C．向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持續(xù)通入SO2氣體達到0.1 mol時，溶液中存在如下關系：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+2c（S2-）+2c（SO32-）+c（HS- ）+c（HSO3-）
D．在反應過程中當pH降至7.5左右，之后可能出現(xiàn)淡黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在強酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、S2-、Cl-
C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲、乙、丙為常見單質．A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色．在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示．（已知E的電解有氫氣和氧氣產(chǎn)生）

請回答下列問題：
（1）用化學式表示：丙為O2，H為SO3．
（2）向E溶液中通入過量C的化學反應方程式為SO2+NaOH=NaHSO3．
（3）寫出B+C→D的化學方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4
寫出E+G→F的離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標準GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平離子方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）
1IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位是在步驟b后，增加操作；
所缺步驟為將分液漏斗充分振蕩后靜置
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液時，溶液的藍色恰好消失，且半分鐘內不恢復原色，則達到滴定終點．
②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是20 mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質．工業(yè)上常用β-輝鋰礦（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質）制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：

已知Li2CO3微溶于水．請回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應的化學方程式2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3↓．
（2）沉淀B的主要成分是Al（OH）3、CaCO3（寫化學式）．
（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時，需要使用的硅酸鹽質儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒．
（4）上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是碳酸鋰微溶于水，蒸發(fā)濃縮的目的是增大溶液中鋰離子濃度，使鋰離子濃度與碳酸根離子濃度之積大于Ksp（Li2CO3），以便產(chǎn)生碳酸鋰沉淀．
（5）金屬鋰用于鋰電池時，常用FeF3作其正極的活性物質，F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應制備．在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進行反應，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化學反應方程式表示）．
（6）金屬鋰可用于儲存氫氣，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度為0.82g•cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標準狀況）恰好完全反應，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1：1148（精確到整數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．
開啟啤酒		B．
雙氧水中加入氯化鐵
C．
合成氨時增壓		D．
NO2置于熱水和冰水中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．Na2CO3溶液號稱油脂的清道夫，能夠溶解油脂，故常常用于洗滌油污．Na2CO3溶液的PH＞7（填“＞”、”＜”或”=”），試用離子方程式解釋CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
在相同條件下，相同物質的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH大小關系為Na2CO3＞ NaHCO3
（填“＞”、”＜”或”=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二氧化氯（ClO2）是國內外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”．工業(yè)上可采用氯酸鈉（NaClO3）或亞氯酸鈉（NaClO2）為原料制備ClO2．
（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O．向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應劇烈．若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開始時反應緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快．產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是反應生成的Cl-對反應起催化作用．
（2）化學法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2．用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是H2O2作還原劑時氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時產(chǎn)生大量Cl2．
（3）電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一．如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗．
①電源負極為A極（填A或B）．
②寫出陰極室發(fā)生反應依次為ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O．
③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導致的ClO2-歧化反應．若兩極共收集到氣體22.4L（體積已折算為標準狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分），此時陽極室與陰極室c（H+）之差為0.8mol/L．

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