下列有關(guān)分散系的敘述正確的是（　　）
A、Al（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的
B、懸濁液中一定不含直徑小于10-9m的微粒
C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D、食鹽溶液靜置后會(huì)分層，下層比上層咸
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：A．膠體具有較大的表面積，能吸附水中懸浮的固體顆粒；
B．懸濁液是分散質(zhì)微粒大于10-9m的分散系；
C．膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是膠體是分散質(zhì)粒子直徑的大小；
D．食鹽易溶于水．
解答： 解：A．Al（OH）3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，故A正確；
B．懸濁液中水的直徑小于10-9m，故B錯(cuò)誤；
C．膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是膠體是分散質(zhì)粒子直徑10-9-10-7m之間，故C錯(cuò)誤；
D．食鹽易溶于水，靜止后不分層，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的特性以及溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，熟悉膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

.關(guān)于新制的氯水和久置的氯水，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水無(wú)色
B、新制的氯水漂白作用強(qiáng)，久置的氯水漂白作用很弱或消失
C、新制的氯水中沒(méi)有氯離子，久置的氯水中才含有氯離子
D、新制的氯水中含氯氣多，久置的氯水中含有極少量的氯氣或不含氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知甲酸HCOOH可以寫成CO（H2O），在50～600C時(shí)，向甲酸中加入濃硫酸會(huì)發(fā)生脫水生成CO．則草酸HOOC-COOH與濃硫酸在一定溫度下脫水會(huì)生成（　　）
A、CO
B、CO2
C、CO和 CO2
D、C2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時(shí)，純水的電離出來(lái)的c（OH-）=1.0×10-6.5，則該溫度
 
25°，（填“大于”“小于”或“等于”）將此溫度下PH=11的 NaOH溶液 a L 與PH=1H2SO4bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=
 

（2）已知25℃，時(shí)0.1mol/L氨水溶液達(dá)到平衡時(shí)的PH值約為11，如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，則電離平衡
 
（填“向左”“向右”“不移動(dòng)”）．若向原氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，待晶體溶解后溶液的PH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：

①A（石墨）電極的名稱是
 

②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是
 
．
③當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，乙池中理論上生成硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol，此時(shí)丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是
 
（填序號(hào)）
A．MgSO4  B．CuSO4  C．NaCl   D．AgNO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子．A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．E單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的名稱：A
 
B
 
C
 
D
 
．
（2）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為
 
，其中含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（3）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說(shuō)法不正確的是
 
（填序號(hào)）．
①保存ED2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②ED2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，ED3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無(wú)色溶液都變成紫色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、土壤中離子的吸附和交換過(guò)程，有保肥作用
B、將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C、一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，可以看到一條光亮的通路
D、氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A、HF═H++F-
B、Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C、H3PO4═3H++PO43-
D、NH3?H2O═NH4++OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）配平以下化學(xué)方程式：
 
Cu+
 
HNO3-
 
Cu（NO3）2+
 
NO+
 
H2O
 
KMnO4+
 
HCl-
 
MnCl2+
 
Cl2+
 
KCl+
 
H2O
 
Fe2++
 
H2O2+
 
H+-
 
Fe2++
 
H2O
（2）有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其可能含NH4+、H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置CCl4層呈紫紅色；
（3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成；
（4）取部分上述呈堿性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：
在溶液中肯定存在的上述離子有
 
，肯定不存在的上述離子有
 
，還不能確定是否存在的上述離子有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶的物質(zhì)，用銅或銅的某些化合物和“另一物質(zhì)A”在一定條件下反應(yīng)可生成它．CuH 不穩(wěn)定易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)2Cu+═Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）在溶液和“另一物質(zhì)A”制CuH 的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)A”在反應(yīng)中所起的作用是
 
 （填氧化劑或還原劑）．若A的化學(xué)式為NH5，它所有原子最外層電子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的電子式為
 
，A溶于水后，溶液顯
 
 （填酸性、堿性、中性）．
（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（3）CuH溶解在稀HCl中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有
 
．
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中產(chǎn)生的氣休只有NO，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案