【題目】如圖所示為合成羥甲香豆素中間體的結(jié)構(gòu)簡式。下列說法正確的是（ ）

A.該物質(zhì)分子中所有碳原子可能共平面

B.該物質(zhì)能在Cu作催化劑條件下氧化生成含醛基的物質(zhì)

C.1mol該分子最多可與3molNaOH反應(yīng)

D.與足量溴水反應(yīng)，1mol該分子最多消耗1molBr2

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中羥甲香豆素中間體的結(jié)構(gòu)簡式可知，本題考查有機化合物的基本結(jié)構(gòu)和反應(yīng)，運用正四面體上的原子不共面，能在Cu催化下氧化生成醛的醇要求-OH所連C上要有兩個H，-COO-、酚羥基均能分別與NaOH反應(yīng)分析。

A.該物質(zhì)分子有3個飽和的碳原子，根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可知，該有機物分子中所有碳原子不可能共平面，故A錯誤；

B.能在Cu催化下氧化生成醛的醇，要求-OH所連C上要有兩個H，該物質(zhì)-OH所連C上只有一個H或者無H，因此該物質(zhì)不能在Cu作催化劑條件下氧化生成含醛基的物質(zhì)，故B錯誤；

C. 1mol該分子中含有1mol-COO-、1mol酚羥基均能分別與1molNaOH反應(yīng)，-COO水解后又生成1mol酚羥基與1molNaOH反應(yīng)，因此1mol該分子最多可與3molNaOH反應(yīng)，故C正確；

D. 酚羥基的鄰、對位可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，由于對位被占，因此其與足量溴水反應(yīng)，1mol該分子至少可以消耗2molBr2，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料。某工廠對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程圖如下�；卮鹣铝袉栴}：

（1）精制食鹽水時下列物質(zhì)中，用到的有______________________（填序號）。

①NaOH溶液 ②鹽酸 ③K2CO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤硫酸 ⑥Na2CO3溶液 ⑦Ba(NO3)2溶液

（2）工業(yè)上經(jīng)過②、③、④制備Ba2。步驟②中Cl2氧化Br-應(yīng)在________（填酸性或堿性）條件下進行；步驟③Br2可用熱空氣吹出，其原因是_____________________。

（3）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中____________________。

a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液

（4）若步驟⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2雜質(zhì)，寫出除去雜質(zhì)的實驗步驟 ________________（寫出加入的試劑和操作）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知HX的酸性比HY弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正確的是( )

A. c(OH﹣)＞c(HX)＞c(HY)＞c(H+)

B. c(OH﹣)＞c(X﹣)＞c(Y﹣)＞c(H+)

C. c(OH﹣)＞c(Y﹣)＞c(X﹣)＞c(H+)

D. c(OH﹣)＞c(HY)＞c(HX)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴(yán)重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設(shè)計了如下工業(yè)流程：

下列說法錯誤的是

A. 氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B. X在反應(yīng)中作氧化劑，可通入過量的空氣

C. 處理含NH4+廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

D. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.下列物質(zhì)

（1）屬于簡單甘油酯的是(填序號，下同)____，屬于混合甘油酯的是______。

（2）①發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

Ⅱ.完成銀鏡反應(yīng)實驗：在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，開始時在AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_____，繼續(xù)滴入氨水至沉淀溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，邊滴邊振蕩直滴到______為止。再加入乙醛溶液后，水浴加熱現(xiàn)象是____，化學(xué)方程式為：______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學(xué)儀器，有“光明使者”的美譽；現(xiàn)以白鎢礦(主要成分為CaWO4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì))為原料冶煉高純度金屬鎢，工業(yè)流程如下：

已知：①鎢酸酸性很弱，難溶于水；

②完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5；

③碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢。

回答下列問題：

(1)工業(yè)上生產(chǎn)純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯(lián)堿法”，為我國化工專家侯德榜創(chuàng)立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。

(2)流程中白鎢礦CaWO4和純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：________________________。

(3)濾渣B的主要成分是（寫化學(xué)式）______。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：_____(填選項)。

A.氨水 B.鹽酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液

(4)檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是________________________________________。

(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是_________。

(6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7，當(dāng)溶液中WO42-恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中c(OH-)=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉()可用于照相業(yè)作定影劑。工業(yè)上可用反應(yīng)：

制得。實驗室模擬該工業(yè)過程制備硫代硫酸鈉溶液（裝置如圖）。

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(2)裝置B和D的作用是___。

(3)E中的試劑是___。

(4)反應(yīng)一段時間后，裝置C中得到產(chǎn)品是，其中還含有少量的。為測定裝置C溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比，現(xiàn)進行如下實驗：

步驟Ⅰ：取裝置C燒瓶內(nèi)的溶液置于錐形瓶中，加入足量的溶液后再加入足量溶液，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，干燥，得到固體的質(zhì)量為。

步驟Ⅱ：另取裝置C燒瓶內(nèi)的溶液置于錐形瓶中，以淀粉作指示劑，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為。該步驟中發(fā)生的反應(yīng)為；計算裝置C溶液中與的物質(zhì)的量濃度之比___（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，測得c（FeO42﹣）在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：

下列說法正確的是（ ）

A.圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42﹣轉(zhuǎn)化速率越快

C.圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42﹣的轉(zhuǎn)化

D.圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42﹣優(yōu)良的穩(wěn)定劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以乙醇為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì) C 和化合物 D 的合成路線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______；B分子中的官能團名稱為_______；反應(yīng)⑥的類型為________。

(3)為了探究反應(yīng)③的反應(yīng)原理，通常采用“同位素示蹤法”的方法，請結(jié)構(gòu)簡式為 CH3CH218OH，書寫化反應(yīng)③學(xué)方程式為_______。

(4)已知D的相對分子量為 118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 40.68%、5.08%，其余為氧元素，則 D 的分子式為________。

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