【題目】某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是（ ）

A.Na+、SO42-、CO32-、Cl－

B.Mg2+、Cl－、Na+、NO3-

C.K+、MnO4-、NO3-、Fe2+

D.Cu2+、Cl－、H+、SO42-

【答案】B

【解析】

A.碳酸根離子在酸性條件下反應生成水和二氧化碳，不能大量存在，不符合題意；

B.四種離子在酸性條件下不反應能共存，且都無色，符合題意；

C.含高錳酸根離子的溶液呈紫紅色，MnO4-、NO3-酸性條件下能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，不符合題意；

D.含銅離子的溶液呈藍色，故不符合題意。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，測得兩種金屬離子的PC與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 加入氨水調(diào)節(jié)pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質(zhì)

B. pH調(diào)到Q點則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

C. 在濃度均為1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)

D. L1代表pC(Cu2+)隨pH變化，L2代表pC(Mg2+)隨pH變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。

（1）三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示：

①此配合物中，鐵離子價電子排布圖為_____；

②此配離子中碳原子的雜化軌道類型為_____；

③此配離子中含有的化學鍵為_____。

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．氫鍵 G．σ鍵 H．π鍵

（2）NO2-與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為_____，K3[Co(NO2)6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是_____。

（3）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2，其中適合作錄音帶磁粉原料的是_____。

（4）錳的一種配合物的化學式為Mn(BH4)2(THF)3，寫出兩種與BH4-互為等電子體的微粒_____（請寫一個分子和一個離子）。

（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛，立方ZnS晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，a的配位數(shù)為_____，已知晶胞密度為ρ g/cm3，則相鄰2個b微粒之間的距離為_____nm（列計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某燃料電池如圖所示，兩電極A、B材料都是石墨，下列說法不正確的是

A. 氧氣在正極發(fā)生還原反應

B. 若電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液，則負極反應式為 H2-2e-+2OH-=2H2O

C. 電子由電極a流經(jīng)電解液到電極b

D. 若正極消耗的氣體質(zhì)量為4 g，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗某溶液中是否含有Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Cl-、I-、CO32-、SO42-，限用試劑有：鹽酸、硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液。設(shè)計如下實驗步驟，并記錄相關(guān)現(xiàn)象：

(已知，NO3-在酸性條件下具有強氧化性)

下列敘述不正確的是

A. 試劑①為硝酸鋇

B. 試劑②一定為鹽酸

C. 該溶被中一定有I-、CO32-、SO42-；Na+、K+至少含有一種

D. 通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在C1-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鈷（Co2O3）粉體材料在工業(yè)、電子、電訊等領(lǐng)域都有著廣闊的應用前景。某銅鈷礦石主要含有CoO(OH) 、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由該礦石制備Co2O3的部分工藝過程如下：

Ⅰ．將粉碎的礦石用過量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。

Ⅱ．浸出液除去含銅的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定濃度的Na2CO3溶液，過濾，分離除去沉淀a [主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

Ⅲ．向上述濾液中加入足量NaF溶液，過濾，分離除去沉淀b。

Ⅳ．Ⅲ中濾液加入濃Na2CO3溶液，獲得CoCO3沉淀。

V．將CoCO3溶解在鹽酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，產(chǎn)生 CoC2O4·2H2O沉淀。分離出沉淀，將其在400 ℃～600 ℃煅燒，即得到Co2O3。

請回答：

（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化學方程式是________，加入Na2SO3溶液的主要作用是________。

（2）根據(jù)圖1、圖2分析：

①礦石粉末浸泡的適宜條件應是________。

②圖2中銅、鈷浸出率下降的可能原因是________。

（3）Ⅱ中，浸出液中的金屬離子與NaClO3反應的離子方程式：ClO3 + + == Cl + + __________ ，________________

（4）Ⅱ中，檢驗鐵元素完全除去的試劑是________，實驗現(xiàn)象是________。

（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3 的作用分別是________、________。

（6）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2 、________（填化學式）。

（7）Ⅴ中，分離出純凈的CoC2O4·2H2O的操作是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學進行實驗研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反應。

【實驗一】

已知：FeS、Fe2S3均為黑色固體，均能溶于鹽酸。H2S氣體有臭雞蛋氣味。

同學們對黑色沉淀的成分提出兩種假設(shè)：

ⅰ．Fe3+與S2反應直接生成沉淀Fe2S3。ⅱ．Fe3+被S2還原，生成沉淀FeS和S。

甲同學進行如下實驗：

操作

現(xiàn)象

取少量FeS固體，加入稀鹽酸

固體溶解，有臭雞蛋氣味氣體生成

取少量Fe2S3固體，加入稀鹽酸

固體溶解，出現(xiàn)淡黃色渾濁，有臭雞蛋氣味氣體生成

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和資料，甲得出結(jié)論：黑色沉淀是Fe2S3。

（1）0.1 mol·L 1 Na2S溶液的pH為12.5。用離子方程式表示其顯堿性的原因：_______。

（2）乙認為甲的結(jié)論不嚴謹，理由是________。

（3）進一步研究證實，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈堿性，FeCl3溶液與其反應不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。

【實驗二】

步驟

操作

現(xiàn)象

I

開始時，局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀，振蕩，黑色沉淀立即消失，同時溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味的氣體

II

繼續(xù)滴加Na2S溶液

一段時間后，產(chǎn)生大量的黑色沉淀，振蕩，沉淀不消失

（4）進一步實驗證實，步驟 I 中局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3與溶液中Fe3+發(fā)生氧化還原反應。步驟 I 中黑色沉淀溶解的反應的離子方程式是________。

（5）根據(jù)以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反應的產(chǎn)物與________相關(guān)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。平衡常數(shù)如下表：下列說法正確的是( )

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A. 該反應的△H> 0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用5 ×103 kPa和 250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高

D. t℃時，向 1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在正值秋末冬初季節(jié)，多地出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的

A.溶液B.膠體C.乳濁液D.懸濁液

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