12．利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的X中試劑Y中試劑
A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸
B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸
C驗證電石與飽和食鹽水反應生成的氣體的性質并收集CuSO4溶液KMnO4
溶液
DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．MnO2和濃鹽酸常溫下不反應；
B．一氧化氮能與氧氣反應；
C．乙炔的分子量為26；
D．二氧化碳的密度比空氣大．

解答 解：A．MnO2和濃鹽酸常溫下不反應，缺少加熱裝置，故A錯誤；
B．一氧化氮能與氧氣反應，不能用排空氣法收集，故B錯誤；
C．乙炔的分子量為26，密度與空氣接近，應用排水法收集，故C錯誤；
D．二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體制備及尾氣處理等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定其相對分子質量為90．取有機物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．試（1）求該有機物的分子式．
（2）若該有機物呈現(xiàn)酸性，且該有機物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)4個吸收峰，面積比為3：1：1：1，寫出其結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應A+B═C，在5s內(nèi)A的濃度由6.0mol/L變?yōu)?.0mol/L，則用A表示的反應速率為（　�。�
A．0.8mol/（L•s）B．2.0mol/（L•s）C．4.0mol/（L•s）D．6.0mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，關于稀釋前后的下列變化正確的是（　�。�
A．溶液中c（OH-）減小B．pH的變化值等于2
C．溶液中H+的個數(shù)增大D．Kw的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硝酸在有機合成、醫(yī)藥化工、化纖等行業(yè)應用非常廣泛．工業(yè)上用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：
4NH3+5O2$\stackrel{催化劑，△}{→}$4NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
完成下列計算：
（1）密度為1.4g/cm3的65% 的濃硝酸的物質的量濃度為14.44mol/L，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，則需此濃硝酸20.8mlml．
（2）如果以一定量的氨氣在一密閉容器中與足量氧氣發(fā)生上述反應，冷卻后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是78%．
（3）現(xiàn)以1.70噸液氨為原料生產(chǎn)硝酸，然后加入4.50噸水，得到密度為1.31g/cm3的硝酸，該硝酸的物質的量濃度是10.40mol/L．（假設生產(chǎn)過程中反應物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2屬于大氣的主要污染物．已知1m3硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mg NOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
①如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要補充標準狀況下的富氧空氣多少升？（富氧空氣中O2的體積分數(shù)為0.25）（寫出計算過程）
②如果用氨催化還原法，即用氨作還原劑，將NO、NO2轉化為氮氣直接排入空氣中，需要氨氣的質量為多少克？（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關化學與生活的說法錯誤的是（　　）
A．鐵粉、生石灰均可作食品抗氧化劑
B．明礬、氯化鐵均可作凈水劑
C．牛奶、雞蛋清均可用于重金屬中毒解毒
D．碘酒、雙氧水均可用于傷口消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙二硫醇（HSCH2CH2SH）是一種難溶于水的精細化工產(chǎn)品，熔點-41℃，沸點 144℃，具有弱酸性．實驗室以硫脲和1，2-二溴乙烷為原料制取乙二硫醇鈉的合成路線如下：
制備裝置如圖1所示（加熱和夾持裝置已略）．
回答下列問題：
（1）取適量硫脲于三口瓶中，加入乙醇，加熱溶解，再加入1，2-二溴乙烷．一段時間后，有烴基異硫脲鹽析出．冷凝管的作用冷凝回流．使用儀器a而不用普通分液漏斗的優(yōu)點是平衡漏斗與三頸瓶的壓力，讓溶液順利流下．
（2）過濾，得到烴基異硫脲鹽晶體．從濾液中回收乙醇的操作是蒸餾．
（3）仍使用圖1的裝置，將烴基異硫脲鹽晶體和適量NaOH溶液加熱1.5小時，冷卻，再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇．
①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化學方程式為NaSCH2CH2SNa+H2SO4=HSCH2CH2SH+Na2SO4．
②從反應后的混合物中分離乙二硫醇的操作是分液．
③此時使用該裝置有一個明顯缺陷，改進的措施是增加吸收氨氣的裝置．
（4）理論上，制取9.4g乙二硫醇（M=94g•mol-1）的同時可以制得NaBr20.6g．
（5）NaBr和Na2SO4的溶解度隨溫度的變化如圖2所示．簡述從廢液中提取Na2SO4的方法：將盛有廢液的燒杯置于冰水浴中，析出晶體后過濾，洗滌．
（6）為了證明乙二硫醇中含有碳元素，某同學取少量的乙二硫醇充分燃燒，并將生成的氣體通入澄清石灰水中．該同學認為發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁即可證明．該同學的做法是錯誤的，理由是燃燒產(chǎn)物中含有SO2氣體，也會使澄清石灰水變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，能造成所配溶液濃度偏低的原因是（　�。�
A．定容時俯視液面B．未洗滌燒杯和玻璃棒
C．容量瓶未干燥D．轉移溶液前溶液未冷卻至室溫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ（1）如圖是NH3和O2反應生成N2和H2O的能量變化如圖1，已知鍵能O=O為497kJ/mol，N≡N為946kJ/mol，斷開1molN-H鍵與斷開1molO-H鍵所需能量相差72kJ．
（2）已知N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol，則NH3和O2反應生成NO和H2O（g）的熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905 kJ/mol．
Ⅱ利用催化氧反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關鍵步驟．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$；某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2（g）、16molO2（g）和3.0molSO3（g），則反應開始時v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，達到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉化率為60%．
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是AC．
A．保持溫度不變和容器體積不變，充入1.0molO2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1.0molSO3
C．降低溫度
D．移動活塞壓縮氣體
（4）若以如圖2所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，其中通SO2的電極為負極，寫出該電極的電極反應式SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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