20．25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，關于稀釋前后的下列變化正確的是（　　）
A．溶液中c（OH-）減小B．pH的變化值等于2
C．溶液中H+的個數(shù)增大D．Kw的值減小

分析 A．對醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減��；
B．加水稀釋，醋酸的電離被促進；
C．加水稀釋，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子的數(shù)目增多；
D．Kw只受溫度的影響．

解答 解：A．對醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，故c（OH-）增大，故A錯誤；
B．加水稀釋，醋酸的電離被促進，電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多，故pH的變化小于2，故B錯誤；
C．稀釋后醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子的數(shù)目增多，故C正確；
D．Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對Kw的值無影響，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響，題目難度中等，明確影響電離平衡的因素為解答關鍵，注意水的離子積只受溫度影響，為易錯點，試題培養(yǎng)了稀釋的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）今有2H2+O2═2H2O反應，構成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH，則電極反應式為2H2+4OH--4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應式為H2-2e-=2H+，O2+4H++4e-=2H2O．
兩次的電解質(zhì)不同，反應進行后，其溶液的pH分別有什么變化？（1）降低，（2）增大．
（3）若把H2改為CH4，用KOH作電解質(zhì)，則電極反應式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，2O2+4H2O+8e-=8OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源．用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合價為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是TiO2+2H2SO4=Ti（SO4）2+2H2O．
（2）向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解．水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀．用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用加水促進鈦鹽水解，加熱促進鈦鹽水解，降低H+濃度促進鈦鹽水解．過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、H2O、FeSO4、H2SO4（填化學式），減少廢物排放．
（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3），其方法是：將556a kgA（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料．若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料160a+320b+160ckg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）寫出如圖所指儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶，
b．冷凝管．
（2）判斷如圖蒸餾裝置是否正確錯誤（填“正確”或“錯誤”）．
（3）在萃取、分液實驗中所用的帶活塞的玻璃儀器名稱是分液漏斗，靜置后分液的第一步操作是打開（填“打開”或“關閉”）分液漏斗頂部的塞子．
（4）在進行分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．聚甲基丙烯酸酯纖維廣泛用于制作光導纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關系如下：

請按要求回答下列問題：
（1）反應①、②的反應類型分別為加聚反應、水解反應或取代反應．
（2）B所含官能團的結構簡式：；檢驗其宮能團所用化學試劑有溴的四氯化碳（或酸性高錳酸鉀溶液）、碳酸氫鈉溶液（或石蕊試劑）．
（3）H是C的同系物，比C的相對分子質(zhì)量大14，其核磁共振氫譜僅有2個吸收峰，H的名稱（系統(tǒng)命名）為2，2一二甲基丙酸．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
④：．
⑦：（CH3）2CHCOOH+CH3CH2OH （CH3）2CHCOOCH2CH3+H2O．
（5）寫出同時符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式：．
①能與NaOH水溶液反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③核磁共振氫譜有三組吸收峰，且峰面積之比為1：1：4．
（6）已知：
請以甲苯為原料（其它原料任選）合成聚酯G即，方框內(nèi)寫中間體的結構簡式，在“→”上方或下方寫反應所需條件或試劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一百多種化學元素中，非金屬占了23種．80%的非金屬元素在人類生產(chǎn)生活中占重要位置．如C、N、O、Si、Cl等．
（1）氯元素原子電子層上有5種能量不同的電子，最外層P電子有2種自旋方向，該元素的簡單陰離子最外層核外電子排布式是3s23p6．下列事實能說明氯與氧兩元素非金屬性相對強弱的有c．（選填編號）
a．Cl原子最外層電子數(shù)比氧多               b．酸性：HCl＞H2O
c．ClO2中氯元素為+4價，氧元素為-2價      d．沸點：H2O＞HCl
（2）由氮元素與硅元素組成的物質(zhì)，可用于制造發(fā)動機的耐熱部件，因為它屬于原子晶體．
硒是人體內(nèi)最重要的微量元素之一．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（3）Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式Se+2HNO3（濃）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑．
（4）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2
（5）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
（i）配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（ii）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為92.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的X中試劑Y中試劑
A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸
B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸
C驗證電石與飽和食鹽水反應生成的氣體的性質(zhì)并收集CuSO4溶液KMnO4
溶液
DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關物質(zhì)的同分異構體（不考慮立體異構）數(shù)目分、的分析中正確的是（　�。�
選項ABCD
分子式C3H8OC3H8C7H16C8H10
限定條件能與鈉反應二氯化物分子中還有3哥甲基芳香烴、能得到3中硝基化物
同分異構體數(shù)目2323
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaClO 溶液中通入過量SO2　ClO -+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
C．AlCl3 溶液中投入過量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2 -+4Na++2H2↑
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42- 沉淀完全：2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH -═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

查看答案和解析>>

同步練習冊答案