對(duì)下列圖像的描述正確的是(   )

A.根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0
B.圖②可表示壓強(qiáng)(P)對(duì)反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響
C.圖③可表示向醋酸溶液通人氨氣時(shí),溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化
D.根據(jù)圖④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3~5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是   (   )

A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)溫度
C.使用催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在一定條件下,反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g,則反應(yīng)速率為

A.v(H2)="0.03" mol/(L·min) B.v(N2)="0.02" mol/(L·min)
C.v(NH3)="0.01" mol/(L·min) D.v(NH3)="0.17" mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系
能量的變化
N2
H2
NH3
 
 
1
3
0
放出熱量:23.15kJ

0.9
2.7
0.2
放出熱量:Q
下列敘述錯(cuò)誤的是(   )
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
C.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
D.若容器①體積為0.5L,則平衡時(shí)放出的熱量<23.15kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4mol·L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1,則這段時(shí)間為( )

A.0.1s B.2.5s C.5sD.10s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是(  )

A.t2時(shí)增加了X的濃度 B.t3時(shí)增大了壓強(qiáng)
C.t5時(shí)升高了溫度 D.t4~t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定條件下反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 (   )  
A.2υ(正、A2)=υ(逆、AB)
B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol AB的同時(shí),生成n mol的B2
D.A2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2:2:1的狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(7分)
(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后,反應(yīng)速率會(huì)減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有          。
(2)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化,某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況):

時(shí)間/min
1
2
3
4
5
體積/mL
50
120
232
290
310
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______(填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)為________。
③試分析1~3min時(shí)間段里,反應(yīng)速率變大的主要原因                         。
(3)對(duì)于容積固定的反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)放熱),達(dá)到平衡的標(biāo)志有___    。
A  N2、H2、NH3的百分含量不再變化          B 總壓強(qiáng)不變  
C  N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2      D  N2、H2、NH3的濃度相等
E.N2、H2不再起反應(yīng)                       F.v(N2)=v(H2)
G.混合氣體的密度不變                   H.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
I.正反應(yīng)放出的熱量等于逆反應(yīng)吸收的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)氫是一種重要的非金屬元素。氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用。
(1)某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是:催化劑存在時(shí)用H2將NO還原為N2。
已知:

則H2還原NO生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是:
                                                  。
(2)在一定條件下,用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:
CO2(g)+4H2 (g) CH4 (g)+2H2O(g)
向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol·L1,H2 0.8mol·L1,CH40.8mol·L1,H2O1.6mol·L1。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為   。上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=     。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H   0(填“>’’或“<”)。
(3)某研究小組以H2與CaCl2制備某種鈣的化合物。已知反應(yīng)只生成甲、乙兩種化合物。對(duì)產(chǎn)物分析發(fā)現(xiàn):化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%,化合物乙的水溶液顯酸性。請(qǐng)回答下列問題:
①乙的化學(xué)式為            。
②甲與水反應(yīng)可得H2,其化學(xué)方程式是:
                                。
(4)H2的獲得途徑很多,由哈工大研究小組設(shè)計(jì)的微生物電解有機(jī)廢水法,既可以清除廢水中的有機(jī)雜質(zhì),同時(shí)可以獲得氫氣。下圖為一種處理含甲醇工業(yè)廢水的微生物電解池,寫出電解過程中,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式:                 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案