相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數(shù)據(jù)如下表:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達平衡時體系 能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | | |
| 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
C
解析試題分析:平衡常數(shù)只與溫度有關,相同溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應,則平衡常數(shù)應相同,故A正確;①容器中放出23.15kJ熱量,則生成氨氣的物質(zhì)的量為=0.5mol,利用三段式法計算:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始量(mol)1 3 0
轉化量(mol)0.25 0.75 0.5mol
平衡量(mol)0.75 2.25 0.5mol
平衡時,①容器中NH3的體積分數(shù)等于氣體的物質(zhì)的量分數(shù)==。從等效平衡的角度分析,0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相當于1molN2、3molH2,在相同條件下處于相同平衡狀態(tài),所以平衡時兩個容器內(nèi)氨氣的體積分數(shù)相等,故B正確;
②中含有0.2molNH3相當在①的基礎上加入氨氣,抑制平衡正向移動,則平衡時放出的熱量小于23.15kJ,故C錯誤;若容器①體積為0.5L,相當于在原來的基礎上減小壓強,平衡逆向移動,平衡時放出的熱量小于23.15kJ,故D正確,答案選C。
考點:考查化學平衡移動、反應熱的計算以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響
點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強,對學生的思維能力。有利于調(diào)動學生的學習興趣,激發(fā)學生的學習求知欲,也有助于培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力和逆向思維能力。答題時注意B項從等效平衡的角度分析,為該題的易錯點和難點。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在容積為2L的密閉容器中進行反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,其他條件不變,在300℃和500℃時,甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該反應的△H>0 |
B.其他條件不變,升高溫度反應的平衡常數(shù)增大 |
C.300℃時,0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L-1 min-1 |
D.A點的反應體系從300℃升高到500℃,達到平衡時減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列敘述中可以說明反應2HI(g) H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI ②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 ③百分組成HI%=I2% ④反應速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H2]∶[I2]=2∶1∶1 ⑥v(HI)分解=v(HI)生成 ⑦壓強不變
A.①③⑤ | B.②⑥ | C.④⑤ | D.④⑥⑦ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);ΔH>0。當反應達到平衡時,下列措施:①升溫 ②恒容通入惰性氣體、墼黾覥O濃度 ④減壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w,能提高COCl2轉化率的是( )
A.①②④ | B.①④⑥ |
C.②③⑤ | D.③⑤⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列關于判斷過程的方向的說法正確的是 ( )
A.所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應 |
B.高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應 |
C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù),將更適合于所有的過程 |
D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1︰1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應:X+2Y2Z ,達到平衡后,測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3︰2,則Y的轉化率最接近于( )
A.33% | B.40% | C.50% | D.66% |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在的可逆反應中,自反應開始至2 s末,氨的濃度由0變?yōu)?.4 則以氫氣的濃度變化表示該反應在2 s內(nèi)的平均反應速率是
A.0.3 | B.0.4 |
C.0.6 | D.0.8 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
:如圖所示,在一定溫度下,把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中,活塞的一端與大氣相通,容器中發(fā)生以下反應:(正反應放熱),若反應達到平衡后,測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題:
(1)保持上述反應溫度不變,設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積,如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同,那么:
①若a=1,c=2,則b=_________。在此情況下,反應起始時將向_________(填“正”或“逆”)反應方向進行。
②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行,則c的取值范圍是_________。
(2)在上述裝置中,若需控制平衡后混合氣體為6.5體積,則可采取的措施是_________,原因是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
對下列圖像的描述正確的是( )
A.根據(jù)圖①可判斷反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的△H>0 |
B.圖②可表示壓強(P)對反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響 |
C.圖③可表示向醋酸溶液通人氨氣時,溶液導電性隨氨氣量的變化 |
D.根據(jù)圖④,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3~5 |
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