有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到9．32g的沉淀；濾液與4mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，用去40mLNaOH溶液時(shí)恰好完全中和。試求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入4．48g銅粉共熱時(shí)，收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少毫升？

（1）4mol/L    8mol/L     （2）896ml

解析試題分析：（1）由題意知9．32g的沉淀是硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量是0．04mol，所以10mL的溶液中硫酸的物質(zhì)的量是0．04mol，則硫酸的物質(zhì)的量濃度是0．04mol/0．01L=4mol/L；濾液與4mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，用去40mLNaOH溶液時(shí)恰好完全中和，說(shuō)明10mL的溶液中氫離子的物質(zhì)的量是0．04L×4mol·L-1=0．16mol，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，n（NO3-）+2n（SO42-）= n（H+），解得n（NO3-）=0．16-0．04×2=0．08mol，所以硝酸的物質(zhì)的量濃度是0．08mol/0．01L=8mol/L;
（2）Cu與硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，溶液中n（NO3-）=0．08mol，n（H+）=0．16mol，n（Cu）=0．07mol，通過(guò)計(jì)算判斷Cu、NO3-過(guò)量，按氫離子的量計(jì)算，所以生成NO的物質(zhì)的量是0．04mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0．896L，即896mL。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的混合液的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)與所加入KBrO3物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）b點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為     。
（2）b→c過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化， 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          。
（3）當(dāng)n（KBrO3）=4mol時(shí)，體系中對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為      。
（4）酸性條件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>          。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩。則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的可能觀察到的現(xiàn)象為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

琉酸是無(wú)機(jī)“三大強(qiáng)酸"之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家無(wú)機(jī)化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。工業(yè)制硫酸的工藝流程如下圖：

據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1)寫出用黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS2)造氣的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
(2) 給出A、B物質(zhì)的名稱：A________,B________
(3) 催化氧化之前對(duì)SO2和空氣的混合氣體進(jìn)行凈化、干燥的目的是________ 選用B進(jìn)入吸收塔吸收SO3的優(yōu)點(diǎn)是________。
(4) SO2的催化氧化是一個(gè)可逆反應(yīng)，采取適宜的反應(yīng)條件有利于生產(chǎn)的進(jìn)行。實(shí)際生產(chǎn)中，下列哪些生產(chǎn)條件或措施考慮到了平衡移動(dòng)原理________ (選填序號(hào)）。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B.使用V2O5作催化劑
C.催化反應(yīng)室中選擇400－5000C溫度
D.凈化后的爐氣中要有過(guò)量的空氣
E. 催化氧化在常壓下進(jìn)行
F. 將尾氣中的SO2循環(huán)利用
(5) 某硫酸廠每天消耗黃鐵礦石（含F(xiàn)eS2質(zhì)量分動(dòng)60%)   20噸，生產(chǎn)的三階段的轉(zhuǎn)化率依次為98%、95%、98%，則該工廠一天能生產(chǎn)B的質(zhì)量為__________噸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

(13分)平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：

已知：
ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式，易水解，有較強(qiáng)氧化性。
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨［aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O］廣泛用于水的凈化處理。
（1）．操作Ⅰ的名稱是       　　   ，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是：              　。
（2）．反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去　　　　　　　　　　　（填離子符號(hào)）。
（3）．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式     　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）．用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

滴定時(shí)所用定量?jī)x器的讀數(shù)精確為  　；若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   　　。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）．稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為    　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用濃硫酸吸收得到的SO3制取產(chǎn)品。某工廠生產(chǎn)硫酸時(shí)，進(jìn)入接觸室的原料氣成分為SO27%、O2 11%、N2 82%（體積分?jǐn)?shù)）。
（1）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下10 m3原料氣中的SO2物質(zhì)的量______________mol。
（2）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 0m3原料氣的質(zhì)量      千克。
（3）若SO2的轉(zhuǎn)化率為99．2%，計(jì)算接觸室導(dǎo)出的氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)     。
（4）若接觸室導(dǎo)出的氣體中含6．72％（體積分?jǐn)?shù)）的SO3。把出口氣體送進(jìn)吸收塔，用
98．3%的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的SO3）。計(jì)算吸收1000 m3出口氣體（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）所需要的98．3%的硫酸的質(zhì)量     千克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：
____C+____K2Cr2O7 +      =___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O  
請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式。
其中氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是_________________
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1=－116 kJ·mol－1
①已知： △H2=－283 kJ·mol－1
     △H3=－242 kJ·mol－1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為       ；
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃     
270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請(qǐng)回答:
ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是                。
ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=                    。
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol?L－1)變化如下表所示：

 
0min
5min
10min
CO
0.1
 
0.05
H2
0.2
 
0.2
CH3OH
0
0.04
0.05
 
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是                        ；   且該條件所改變的量是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制取少量單質(zhì)溴：　
2NaBr+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Br2↑+2H2O
根據(jù)左圖實(shí)驗(yàn)裝置,填空和回答問(wèn)題：　　　　　　　　　　

（1）裝置(Ⅰ)的燒杯中冷水所起的作用是______ ,裝置(Ⅱ)的燒杯中液體的作用是 ______________。
（2）進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)時(shí),燒瓶?jī)?nèi)的橡皮塞最好用錫箔包住,用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠,這是因?yàn)?____________________________。
（3）裝置(Ⅱ)燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸,試簡(jiǎn)述其原因
________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（本題16分）Ⅰ。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      。
（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是          。
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是                                      。
Ⅱ。飽和的NaHSO3溶液可以與醛發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性的α-羥基磺酸鈉。發(fā)生的反應(yīng)為：
R-CHO + NaHSO3R-CH（OH）SO3Na
反應(yīng)是可逆的，在通常條件下有70%--90%向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化。
（4）利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液，應(yīng)采取措施，將裝置進(jìn)行部分改變。這種措施是：_____________________________________________________________________；確認(rèn)有NaHSO3生成的現(xiàn)象是:_______________________________________.
（5）若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛,欲將此雜質(zhì)除去,可采用的試劑是:__________,其分離的方法是:_____________________.
（6）若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量鹽酸,有機(jī)物轉(zhuǎn)化為:___________,將該轉(zhuǎn)化產(chǎn)物分離出來(lái)的方法常用__________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息：①四氯化硅遇水極易水解；②SiCl4沸點(diǎn)為57.7℃，熔點(diǎn)為－70.0℃。請(qǐng)回答：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                          。
（2）裝置C中的試劑是             ；裝置F的作用是                            ；
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是                                            。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。
①反應(yīng)的離子方程式：                                                       。
②滴定前是否要滴加指示劑？    （填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由                  。
③滴定前檢驗(yàn)Fe3＋是否被完全還原的實(shí)驗(yàn)操作是                                 。

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