Question

【題目】T ℃時(shí),A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。

根據(jù)以上條件,回答下列問題:

（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_________，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____。T1____T2(大于，小于，等于)，正反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）t1 min后,改變下列某一條件,能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有___________(填字母編號(hào))。

A.保持其他條件不變,增大壓強(qiáng)

B.保持容器總體積不變,通入少量稀有氣體

C.保持其他條件不變,升高溫度

Answer 1

【答案】 A(g)+3B(g)2C(g) 　 　 40% 大于 放熱 C

【解析】(1)隨反應(yīng)進(jìn)行，A、B的物質(zhì)的量濃度減小，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量濃度增大，為生成物，最終A、B的濃度不變化，且不為0，屬于可逆反應(yīng)，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=(0.5-0.3)：(0.7-01)：0.4=1：3：2，故反應(yīng)方程式為：A(g)+3B(g)2C(g)，根據(jù)圖像I，反應(yīng)的A為0.2mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；根據(jù)圖像II，T1時(shí)，達(dá)到平衡的時(shí)間短，說明反應(yīng)速率快，所以溫度高，故溫度T1＞T2，溫度高時(shí)反應(yīng)物B的含量高，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故答案為：A(g)+3B(g)2C(g)；40%；大于；放熱；

(2)A、加壓平衡向氣體體積減小的正向移動(dòng)，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、容器體積不變充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、升溫平衡向吸熱的方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；故答案為：C。