下列反應(yīng)中鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是
A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
B

正確答案：B
A、鐵化合價不變；B、鐵化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；C、D鐵化合價降低，被還原。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某氧化還原反應(yīng)中包含下列物質(zhì)：Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH。已知H2O2是唯一的氧化劑，水是生成物。下列有關(guān)說法正確的是
A．NaOH是生成物
B．反應(yīng)中As2S與H2O2的物質(zhì)的量之比為1: 14
C．配平后化學(xué)計量數(shù)最大的物質(zhì)是H2O2
D．生成l mol H2O時轉(zhuǎn)移1．2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各反應(yīng)過程中需加入還原劑才能實現(xiàn)的是
A． S → SO2B． Cu→Cu2+
C． Fe3+→FeD． AgNO3→AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬驗證NO能被氨氣還原并測定其轉(zhuǎn)化率，設(shè)計如下實驗：
參考知識：NO氣體與FeSO4溶液反應(yīng)生成可溶性硫酸亞硝基合鐵(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

試回答下列問題：

⑴實驗室用氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣，應(yīng)選用的裝置是      
該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     
實驗室通常用        法收集氨氣，檢驗該氣體是否收集滿方法               
⑵裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品是       
A．Na2O2B．濃硫酸C．P2O5D．堿石灰
⑶裝置⑥中，粗玻璃管X的作用         ，裝置⑦的作用           
⑷裝置⑥的廣口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，還有白色沉淀生成，寫出生成該沉淀的離子方程式                                      
⑸若參加反應(yīng)的NO為2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到2.016LN2，則裝置⑤中NO的轉(zhuǎn)化率為        

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2010年諾貝爾化學(xué)獎授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2 +H2O   CO2 +Pd↓ +2HC1。下列說法正確的是                                      （   ）
A．題述反應(yīng)條件下還原性：CO> Pd
B．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化
C．生成22.4 L CO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1
D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3－＋4H＋＋3 e -= NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式（不需配平）：
______________________________________________________；
（2）反應(yīng)中，氧化劑是_________，被氧化的元素是_____________；
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol e-，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___ L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分析下列各氧化還原反應(yīng)中各元素化合價的升降情況，指出各反應(yīng)的氧化劑、還原劑：
（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu          
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）CO2+C2CO           
（4）2H2S+SO2=2H2O+3S↓   
（5）3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞的含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4CuI＋Hg = Cu2HgI4＋2Cu 。下列說法不正確的是
A．上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1
C．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有3個反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2   
  ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說法正確的（   ）
A．上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
C．反應(yīng)③中1mol Cl2反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol
D．氧化性由強到弱的順序為：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2

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同步練習(xí)冊答案