【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

氯水中含有Cl﹣

B

向某溶液中滴加鹽酸

有無色氣體產(chǎn)生

溶液中一定有CO32﹣

C

向某溶液中加入燒堿溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)

石蕊試紙變藍(lán)

溶液中有NH4+

D

將SO2通入到酸性KMnO4溶液中

溶液紫紅色褪去

SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【答案】AC

【解析】

A．白色沉淀為AgCl；

B．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫；

C．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

D．通入到酸性溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

A．白色沉淀為AgCl，則氯水中含有Cl﹣，故A正確；

B．無色氣體為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含SO32﹣等，故B錯(cuò)誤；

C．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液中有NH4+，故C正確；

D．SO2通入到酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D錯(cuò)誤；

故選：AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2(g)與H2(g)在一定條件下反應(yīng)生成NH3(g)，過程如下圖，下列說法正確的是

A. I為放熱過程、Ⅱ?yàn)槲鼰徇^程

B. 1/2 molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1 mol NH3的鍵能

C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量

D. 該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

B.Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)

C.某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是含Z元素的鹽

D.X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來我國著力推進(jìn)綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展等，形成節(jié)約資源和環(huán)境保護(hù)的空間格局。

Ⅰ.為了尋求對(duì)環(huán)境無污染燃料燃燒法，有人曾研究了在標(biāo)準(zhǔn)條件下氮的氧化物與碳的氧化物相互作用的機(jī)理。

（1）確定該反應(yīng)的反應(yīng)過程如下：

第一步：NO2(g)+CO(g)→O—N…O…C…O—O △H=+134kJ/mol

第二步：O—N…O…C—O→NO(g)+CO2(g) △H=-368kJ/mol

總反應(yīng)式：NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) △H=___kJ/mol

（2）對(duì)于任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，通過實(shí)驗(yàn)可以確定其反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的定量關(guān)系：γ=kcm(NO2)·cn(CO)，該方程稱為速率方程，其中k稱為速率常數(shù)。分析表中數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的速率方程表達(dá)式：___。

II.活性炭也可處理大氣污染物NO，其原理：2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g) △H>0。在T℃時(shí)，在容積一定的剛性容器中加入NO氣體和活性炭粉，使之發(fā)生反應(yīng)測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

（3）計(jì)算T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

（4）為了提高NO的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可采取的措施有___（填字母）。

A.增加NO的用量 B.增加活性炭的用量

C.升高溫度 D.增大體系壓強(qiáng)

Ⅲ.用間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其工作原理如圖所示。

（5）電極I電極反應(yīng)式為___。

（6）電解時(shí)H+的移動(dòng)方向___（填“從左向右”、“從右向左”或“不移動(dòng)”）

（7）標(biāo)況下，每處理1molNO的同時(shí)，可產(chǎn)生O2的體積___L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）

A. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D. 高壓比常壓有利于NH3的合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷（ ）

A. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. a+1＞bD. a+1＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是

A.催化劑 a 表面發(fā)生了共價(jià)鍵的斷裂和形成，但分子總數(shù)不變

B.在催化劑b 表面形成新的共價(jià)鍵時(shí)，存在微粒間的電子轉(zhuǎn)移

C.N2 與H2 反應(yīng)生成 NH3 的原子利用率不足 100%

D.催化劑 a、b 能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，某些反應(yīng)的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見的無色液體，D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍(lán)色。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為_____工業(yè)。

(2)K的化學(xué)式為_____。

(3)反應(yīng)②的離子方程式為_____。

(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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