Question

有關(guān)短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	X元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
Y	Y元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，Y是同周期中原子半徑最小的元素
Z	Z元素的單質(zhì)在X元素的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字��?/TD>
M	M元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與M元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽R
N	N的化合物在灼燒時(shí)焰色呈黃色

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在第

 

周期第

 

族．
（2）Y元素的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

，Y與Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?div id="owztgqd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

＞

 

（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）化合物N₂X₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）鹽R中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有

 

．鹽R的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其鹽溶液顯酸性的原因?yàn)?div id="bzsl8f0" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：

分析：X元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層只能是6，電子層數(shù)為2，故X是氧；
Y元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，Y是同周期中原子半徑最小的元素，故Y是氯；
Z元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字�一，故Z是硫；
M元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與M元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽R，故M是氮，R為硝酸銨；
N的化合物在灼燒時(shí)焰色呈黃色，故N為鈉，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：X為氧，Y為氯，Z為硫，M為氮，N為鈉，（1）Z為S，S元素在第三周期第ⅥA族，故答案為：三；ⅥA；
（2）Y為Cl，Cl元素的簡(jiǎn)單陰離子是Cl原子得到1個(gè)電子形成的陰離子，最外層滿(mǎn)足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共有3個(gè)電子層，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性Cl＞S，故元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐Cl＞H₂S，故答案為：；HCl；H₂S；
（3）化合物Na₂O₂與CO₂的反應(yīng)反應(yīng)生成碳酸鈉、氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）硝酸銨中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有：離子鍵、共價(jià)鍵，硝酸銨的水溶液顯酸性，原因是：NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺；
（5）電解鹽NaCl水溶液的化學(xué)方程式為：2NaCl

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，故答案為：2NaCl

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素的推斷以及元素非金屬性強(qiáng)弱的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等，難度不大．