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下列有關物質的性質及應用說法正確的是（　　）
A、BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀產生，說明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）
B、H2C2O4、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現出還原性后者表現出漂白性
C、SiO2具有導電性，可用于制造半導體材料
D、油脂的種類很多，但它們水解后一定都有一種產物相同
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,二氧化硫的化學性質,硅和二氧化硅,油脂的性質、組成與結構
專題：
分析：A、沉淀生成是在溫度一定條件下，離子濃度乘積符合溶度積常數的原因；
B、草酸和二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應體現了草酸和二氧化硫的還原性，二氧化硫漂白性是選擇有色有機色素結合為無色物質；
C、二氧化硅不具有導電性，不能制造半導體材料，硅單質是半導體材料；
D、油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解后均產生甘油．
解答： 解：A、BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因為碳酸根離子濃度和鋇離子濃度乘積大于溶度積常數，Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故A錯誤；
B、草酸和二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應體現了草酸和二氧化硫的還原性，二氧化硫漂白性是選擇有色有機色素結合為無色物質，故B錯誤；
C、二氧化硅不具有導電性，不能制造半導體材料，硅單質是半導體材料，故C錯誤；
D、油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解后均產生甘油，故D正確，故選D．
點評：本題考查了二氧化硫、二氧化硅、油脂等物質的性質的分析應用以及沉淀溶解平衡，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：
元素有關信息
XX元素的原子最外層電子數是電子層數的3倍
YY元素所在主族序數與所在周期序數之差為4，Y是同周期中原子半徑最小的元素
ZZ元素的單質在X元素的單質中燃燒，產物是造成酸雨的罪魁禍首之一
MM元素的最高價氧化物對應的水化物能與M元素的最簡單氣態(tài)氫化物反應生成鹽R
NN的化合物在灼燒時焰色呈黃色
請回答下列問題：
（1）Z元素在第
 
周期第
 
族．
（2）Y元素的簡單陰離子結構示意圖為
 
，Y與Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為
 
＞
 
（寫化學式）．
（3）化合物N2X2與CO2反應的化學方程式為
 
．
（4）鹽R中含有的化學鍵類型有
 
．鹽R的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其鹽溶液顯酸性的原因為
 
．
（5）電解鹽NY水溶液的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O將反應后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發(fā)現從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應．下列說法正確的是（　�。�
A、生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：1
B、生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：2
C、生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：3
D、從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質只有較多的NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一鎂鋁合金（含0.1molMg，0.2molAl）完全溶于由0.2molNH4Cl和1molHCl組成的混合溶液中，在反應后的溶液中慢慢加入Na2O2粉末，加熱排出氣體，則加入Na2O2的量和生成氣體及沉淀的量的關系正確的是
ABCD
Na2O2（mol）0.20.40.60.7
沉淀（mol）00.20.30.1
氣體（mol）0.30.40.50.6
（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨作電極，電解下列物質的溶液，其實質不是電解水的是（　�。�
A、NaNO3
B、NaOH
C、Na2SO4
D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol過氧化鈉固體與足量的水反應，轉移的電子數目為2NA
B、Fe在1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數目為3NA
C、將含有0.1molFeCl3的FeCl3飽和溶液，滴入沸水中加熱形成Fe（OH）3膠體，所含的膠體粒子數目少于0.1NA
D、足量的MnO2粉末與含有4molHCl的濃鹽酸充分反應，轉移的電子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮的單質及其化合物種類很多，性質也各不相同．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=akJ/mol
     N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=bkJ/mol
     2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=ckJ/mol
     則4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干種．取適量該混合物加適量水充分攪拌，得到白色沉淀A與無色溶液B．
①取適量A加入稀硝酸至過量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至過量，不斷生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，最終得無色溶液
根據上述實驗現象，以下推測正確的是（　　）
A、無法判斷固體中FeCl2是否存在
B、③中使高錳酸鉀溶液褪色的是亞硝酸根離子
C、B的pH＞7
D、固體由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗誤差分析中，不正確的是（　�。�
A、用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小
B、用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C、滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D、測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低

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