【題目】將一定量的硫酸鋇放入水中,有關(guān)的敘述正確的是(  )

A.硫酸鋇不溶于水,硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變

B.最終會(huì)得到BaSO4的極稀的飽和溶液

C.因?yàn)?/span>很容易發(fā)生,所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的過程

D.因?yàn)?/span>BaSO4難溶于水,所以改變外界條件也不會(huì)改變BaSO4的溶解性

【答案】B

【解析】

A.硫酸鋇不是絕對(duì)不溶,溶解的全部電離,硫酸鋇固體質(zhì)量略微減小,故A錯(cuò)誤;

B.硫酸鋇難溶,存在沉淀溶解平衡,放入水中形成極稀的硫酸鋇飽和溶液,故B正確;

C.硫酸鋇在溶液中存在沉淀溶解平衡,存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),故C錯(cuò)誤;

D.沉淀溶解平衡中,硫酸鋇溶解是吸熱過程,升溫溶解度增大,改變外界條件會(huì)改變BaSO4的溶解度,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2MgO。鹽鹵中含有Mg2+、Cl-,還含有少量Na+、Fe2+Fe3+CO(NH2)2等.制備流程如圖所示:

1)濾渣的成分是____________(填化學(xué)式);濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是________(寫離子符號(hào))

2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí),生成物除鹽外,都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;

3)用MgCl26H2O制備無水MgCl2過程中,所需要的化學(xué)試劑是___________________;

4)海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體,SO2吸收Br2的離子方程式是_______________;SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣,同時(shí),SO2尾氣也可用氨水吸收,作為制備化肥的原料,SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)制環(huán)境中 NH3 的含量,其工作原理示意圖如圖所示,下列說法不正確的是(

A.電池工作一段時(shí)間后pH將變大

B.反應(yīng)消耗的NH3O2的物質(zhì)的量之比為43

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OHN26H2O

D.電流方向:電極b→導(dǎo)線電極a→電解質(zhì)溶液電極b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑩在表中的位置,請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出①和④兩種元素原子按11組成的常見化合物的電子式______。

(2)用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程:______。

(3)③、⑧、⑩的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ______(用化學(xué)式表示)。

(4)已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則,如②與⑦在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似,②的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。

(5)⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ______(用離子符號(hào)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為 2L 的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A g + 2Bg 3Cg + nDg ,開始時(shí) A 4mol,B 6mol,5min 末時(shí)測(cè)得 C 的物質(zhì)的量為 3molD 的化學(xué)反應(yīng)速率vD = 0.2mol L1 min1 ,請(qǐng)回答:

15min A 的物質(zhì)的量濃度為_____,

2)前 5min 內(nèi)用B 表示的化學(xué)反應(yīng)速率 v(B)_____

3)前 5min 內(nèi)A 的轉(zhuǎn)化率為_____,

4)化學(xué)方程式中 n 的值為_____,

5)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

v A = 5mol L1 min1 v B = 6mol L1 min1

v C = 4.5mol L1 min1 v D = 8mol L1 min1

其中反應(yīng)速率最快的是_____(填編號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì),節(jié)能減排,高效利用化石能源,控制排放,探索的循環(huán)利用是保護(hù)環(huán)境,促進(jìn)經(jīng)濟(jì)科持續(xù)發(fā)展的重要舉措.

(1)在一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中通入2mol,3mol,發(fā)生反應(yīng)為:,測(cè)得的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ______

A.體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B.單位時(shí)間內(nèi)有斷裂,同時(shí)有鍵生成

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

D.當(dāng)體系中l,且保持不變

②下列措施能使增大的是 ______

A.升高溫度 恒溫恒容充入使變成

D.恒溫恒容下,再充入2mol3mol

③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ ;若使應(yīng)采取的措施是 ______

A.增大壓強(qiáng)恒壓加入一定量C.恒容通入D.降低溫度升高溫度

(2)如圖2所示:用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水.

①寫出電極N發(fā)生的反應(yīng)式: ______

②若食鹽水體積為300Ml,電解過程溶液體積變化忽略不計(jì),常溫下測(cè)得時(shí),理論上消耗甲醇質(zhì)量為 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組比值為12的是(  )

A.0.1mol·L-10.2mol·L-1 CH3COOH溶液,c(H+)之比

B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液,c(Na+)之比

C.pH=10Ba(OH)2溶液與氨水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D.pH=3H2SO4CH3COOH溶液,c(CH3COO-)之比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膳食纖維具有突出的保健功能,近年來受到人們的普遍關(guān)注,被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維,其單體之一是芥子醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是(  )

A.芥子醇的分子式是C11H12O4

B.芥子醇能發(fā)生水解反應(yīng)

C.芥子醇分子中所有原子不可能在同一平面

D.1 mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3 mol Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、DE五種化合物,均含有某種常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶于水的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。請(qǐng)回答下列問題:

1寫出化學(xué)式:A__________C__________

2寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

A→B________________________________。

B→D________________________________。

C→E________________________________

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