【題目】常溫下，下列各組比值為1∶2的是(　　)

A.0.1mol·L-1與0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，c(H+)之比

B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，c(Na+)之比

C.pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D.pH=3的H2SO4與CH3COOH溶液，c(CH3COO-)之比

【答案】D

【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，醋酸濃度越大其電離程度越小，所以0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比大于1:2，故A錯誤；

B.0.1molL1Na2CO3溶液，CO32-離子水解濃度減小，與c(Na+)之比小于1:2，故B錯誤；

C.Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，氨水為弱電解質(zhì)溶液，部分電離，所以pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，c[Ba(OH)2]=×c(OH)=0.00005mol/L，c(氨水)>0.0001mol/L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比小于1:2，故C錯誤；

D.pH=3的硫酸與醋酸溶液中氫離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=2c(SO42)=c(CH3COO)，所以c(SO42)與c(CH3COO)之比等于1:2，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是

A.醫(yī)學(xué)上，血液透析是利用了膠體的滲析原理

B.碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑

C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

D.銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活中處處可見金屬和它們的化合物。

（1）金屬鈉與水反應(yīng)后，向其中滴入石蕊試劑，溶液將呈_____色；

（2）已知一種生活中常見的金屬，它既可以與鹽酸反應(yīng)也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出冶煉該金屬的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________；

（3）將鋁棒與銅棒用導(dǎo)線連接，一起放入濃硝酸中，一段時(shí)間后，形成了較穩(wěn)定的電流，則鋁為該電池的_____（填電極名稱）；

（4）鐵可以形成多種氧化物，其中常用作紅色油漆和涂料的是_____（填化學(xué)式）；

（5）鑒別三價(jià)鐵離子和亞鐵離子的方法有許多，其中之一就是利用加入酸性高錳酸鉀溶液觀察其是否褪色來進(jìn)行判斷，請寫出該方法涉及的離子反應(yīng)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的硫酸鋇放入水中，有關(guān)的敘述正確的是(　　)

A.硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會改變

B.最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液

C.因?yàn)?/span>很容易發(fā)生，所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的過程

D.因?yàn)?/span>BaSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會改變BaSO4的溶解性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。又已知：H2O(g)=H2O(l)；△H2=﹣44.0kJ/mol，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是___kJ。

(2)已知：2NO2(g)═N2O4(g) △H1 2NO2(g)═N2O4(l) △H2，下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)______。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H1=﹣393.5kJmol﹣1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2=﹣571.6kJmol﹣1

2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H3=﹣2 599kJmol﹣1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：__。

(4)甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇?xì)怏w（結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH）。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵

C﹣C

C﹣H

H﹣H

C﹣O

C≡O(shè)

H﹣O

鍵能/kJmol﹣1

348

413

436

358

1072

463

已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為__（填“A”或“B”）．

（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____

（3）95℃時(shí)，若1體積pH1=a 的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是：___（用含a、b的等式表示）．

（4）95℃時(shí)，1L0.05mol/LBa（OH）2溶液中，由水電離出的c（OH－）為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是

A.次氯酸的電子式 B.二氧化硅的分子式SiO2

C.二氧化碳的比例模型：D.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)電離或鹽類水解的離子方程式

（1）H2S _______________

（2）HClO _____________

（3）FeCl3 ______________

（4）Na3PO4 __________________

（5）泡沫滅火器的水解原理________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢是我國豐產(chǎn)元素�？蒲袑＜医�(jīng)過長期勘測評審，于2016年元月確認(rèn)江西省浮梁縣存在著世界上最大的鎢礦。從而進(jìn)一步確立了江西省“世界鎢都”的地位。自然界中鎢有部分是以鎢（+6價(jià)）酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。現(xiàn)用黑鎢礦制備金屬鎢的流程圖如圖：

說明：a：反應(yīng)①是在高溫熔融下進(jìn)行的，燒結(jié)物成分為：Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4

b：生成Fe2O3的反應(yīng)為：4FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3

c：在pH值3.0～4.4的熱溶液中，用鹽酸沉淀出鎢酸與雜質(zhì)分離，灼燒后即為三氧化鎢

回答下列問題：

（1）寫出燒結(jié)物中生成Na2SiO3的化學(xué)反應(yīng)方程式：__，生成Mn2O4與生成Fe2O3所發(fā)生的反應(yīng)原理相同，請寫出生成Mn3O4的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

（2）操作3需要用到玻璃儀器的有：__。

（3）通入足量CO2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：___、___。

（4）上述流程最后步驟中鎢的制備屬于工業(yè)冶煉金屬的何種方法___。

（5）我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種黃色的、非整比的鎢的氧化物WO（3-x），這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原得優(yōu)點(diǎn)。一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種狀態(tài)的鎢，若x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為___。

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