【題目】常溫下,下列各組比值為1∶2的是( )
A.0.1mol·L-1與0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,c(H+)之比
B.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液,c(Na+)之比
C.pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
D.pH=3的H2SO4與CH3COOH溶液,c(CH3COO-)之比
【答案】D
【解析】
A.醋酸是弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡,醋酸濃度越大其電離程度越小,所以0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液,c(H+)之比大于1:2,故A錯誤;
B.0.1molL1Na2CO3溶液,CO32-離子水解濃度減小,與c(Na+)之比小于1:2,故B錯誤;
C.Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,氨水為弱電解質(zhì)溶液,部分電離,所以pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水,c[Ba(OH)2]=×c(OH)=0.00005mol/L,c(氨水)>0.0001mol/L,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比小于1:2,故C錯誤;
D.pH=3的硫酸與醋酸溶液中氫離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=2c(SO42)=c(CH3COO),所以c(SO42)與c(CH3COO)之比等于1:2,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法不正確的是
A.醫(yī)學(xué)上,血液透析是利用了膠體的滲析原理
B.碳酸氫鈉可用于制備純堿,作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑
C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)
D.銅的金屬性比鋁弱,可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中處處可見金屬和它們的化合物。
(1)金屬鈉與水反應(yīng)后,向其中滴入石蕊試劑,溶液將呈_____色;
(2)已知一種生活中常見的金屬,它既可以與鹽酸反應(yīng)也可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng),寫出冶煉該金屬的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________________;
(3)將鋁棒與銅棒用導(dǎo)線連接,一起放入濃硝酸中,一段時(shí)間后,形成了較穩(wěn)定的電流,則鋁為該電池的_____(填電極名稱);
(4)鐵可以形成多種氧化物,其中常用作紅色油漆和涂料的是_____(填化學(xué)式);
(5)鑒別三價(jià)鐵離子和亞鐵離子的方法有許多,其中之一就是利用加入酸性高錳酸鉀溶液觀察其是否褪色來進(jìn)行判斷,請寫出該方法涉及的離子反應(yīng)方程式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的硫酸鋇放入水中,有關(guān)的敘述正確的是( )
A.硫酸鋇不溶于水,硫酸鋇固體質(zhì)量不會改變
B.最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液
C.因?yàn)?/span>很容易發(fā)生,所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的過程
D.因?yàn)?/span>BaSO4難溶于水,所以改變外界條件也不會改變BaSO4的溶解性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。又已知:H2O(g)=H2O(l);△H2=﹣44.0kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是___kJ。
(2)已知:2NO2(g)═N2O4(g) △H1 2NO2(g)═N2O4(l) △H2,下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)______。
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g) △H1=﹣393.5kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H3=﹣2 599kJmol﹣1
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變:__。
(4)甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇?xì)怏w(結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH)。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵 | C﹣C | C﹣H | H﹣H | C﹣O | C≡O(shè) | H﹣O |
鍵能/kJmol﹣1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為__(填“A”或“B”).
(2)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____
(3)95℃時(shí),若1體積pH1=a 的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是:___(用含a、b的等式表示).
(4)95℃時(shí),1L0.05mol/LBa(OH)2溶液中,由水電離出的c(OH-)為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是
A.次氯酸的電子式 B.二氧化硅的分子式SiO2
C.二氧化碳的比例模型:D.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列物質(zhì)電離或鹽類水解的離子方程式
(1)H2S _______________
(2)HClO _____________
(3)FeCl3 ______________
(4)Na3PO4 __________________
(5)泡沫滅火器的水解原理________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎢是我國豐產(chǎn)元素?蒲袑<医(jīng)過長期勘測評審,于2016年元月確認(rèn)江西省浮梁縣存在著世界上最大的鎢礦。從而進(jìn)一步確立了江西省“世界鎢都”的地位。自然界中鎢有部分是以鎢(+6價(jià))酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。現(xiàn)用黑鎢礦制備金屬鎢的流程圖如圖:
說明:a:反應(yīng)①是在高溫熔融下進(jìn)行的,燒結(jié)物成分為:Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4
b:生成Fe2O3的反應(yīng)為:4FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3
c:在pH值3.0~4.4的熱溶液中,用鹽酸沉淀出鎢酸與雜質(zhì)分離,灼燒后即為三氧化鎢
回答下列問題:
(1)寫出燒結(jié)物中生成Na2SiO3的化學(xué)反應(yīng)方程式:__,生成Mn2O4與生成Fe2O3所發(fā)生的反應(yīng)原理相同,請寫出生成Mn3O4的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。
(2)操作3需要用到玻璃儀器的有:__。
(3)通入足量CO2時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:___、___。
(4)上述流程最后步驟中鎢的制備屬于工業(yè)冶煉金屬的何種方法___。
(5)我國鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種黃色的、非整比的鎢的氧化物WO(3-x),這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原得優(yōu)點(diǎn)。一般認(rèn)為,藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種狀態(tài)的鎢,若x的值為0.1,則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為___。
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