【題目】用惰性電極電解一定濃度的 CuSO4 溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，需加入的物質(zhì)是

A. CuSO4 B. Cu C. CuCO3 D. Cu2O

【答案】C

【解析】

CuSO4溶液存在的陰離子為：SO42-、OH-，放電能力：OH->SO42- ，OH-離子放電生成氧氣；溶液中存在的陽離子是Cu2+、H+，放電能力：Cu2+>H+，所以Cu2+離子放電生成Cu，溶液變成硫酸溶液；電解硫酸銅溶液的方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4，

從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅，根據(jù)元素守恒可知，向溶液中加入氧化銅可恢復(fù)至電解前情況，CuCO3與硫酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2氣體從溶液中逸出。或者這樣理解：CuCO3比CuO多CO2的組成，CuCO3與硫酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，CO2會(huì)從溶液中逸出，所以進(jìn)入溶液的成分與CuO相同，因此也可向該溶液中加入CuCO3 使溶液復(fù)原，故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。

（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) H1

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) H2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) H3

則CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的H＝____________。

（2）天然氣中的少量H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（3）用鹽酸作甲醇燃料電池的電解質(zhì)正在成為熱點(diǎn)課題。甲醇可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成（催化劑為Cu2O/ZnO)。已知：2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) △H = -566 kJ mol-1

CH3OH(g)+O2(g) CO2(g) +2H2(g) △H = -182.9 kJ mol-1

則 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H = ______。

若將生成的CH3OH與鹽酸、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________。

（4）天然氣也可重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們利用天然氣無氧催化重整獲得芳香烴X。由質(zhì)譜分析得X的相對(duì)分子質(zhì)量為l06，其核磁共振氫譜如圖2所示，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（5）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖所示人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式_________。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量_______（選填“鹽酸”或“硫酸”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了探究沉淀的溶解平衡原理并測定某溫度下PbI2的溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：I、取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌、靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液a ；II、取少量濾液a于試管中，向其中加入幾滴0.1mol/L的KI溶液，觀察現(xiàn)象 ； III、另準(zhǔn)確量取10.00 mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+＝R2Pb+2H+，交換完成后，流出液用中和滴定法測得n (H+)＝3.000×10—5mol。分析過程，下列說法錯(cuò)誤的是

A.步驟I中攪拌的目的是使碘化鉛充分溶解

B.步驟II中觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀

C.此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp＝1.350×10－8

D.若步驟I 盛裝濾液的燒杯中有少量的水，Ksp的測定結(jié)果不受影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于水解反應(yīng)的離子方程式為( )

A.碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

B.氯化鋁溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

C.硫氫化鈉溶液呈堿性：HS－＋H2OS2－＋H3O＋

D.H2SO3溶液呈酸性：H2SO3H＋＋HSO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

B. 開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫

C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：a.量筒　b.容量瓶　c.滴定管　d.托盤天平　e.溫度計(jì)

（1）無“0”刻度的是________(填字母)。

（2）下列操作合理的是________(填字母)。

A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20 g碳酸鈉固體

C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸

D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5 mL

（3）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為________mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)＝________ mol·L－1。

（5）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。

A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定

D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 1 molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA

B. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的數(shù)目小于NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.對(duì)于A（s）+B（g）C（g）+D（g）的反應(yīng)，加入A，v(A)變大

B.2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱），升高溫度，v增大

C.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密閉容器中進(jìn)行，恒容充入He，化學(xué)反應(yīng)速率不變

D.100mL2mol·L-1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法正確的是（ ）

A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+

B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗2.24L O2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

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