下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A. 用濕潤的pH試紙測稀鹽酸的pH

B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液

C. 用托盤天平稱取5.85 gNaCl晶缽

D. 用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是（ ）

A．1 mol 氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

C．等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1

D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上半期考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： N == 2M

B．t2時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度相等，達(dá)到平衡

C．當(dāng)M、N都是氣體時(shí)增大壓強(qiáng)，N物質(zhì)的量減少

D．升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液。整個實(shí)驗(yàn)過程中pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測定溶液的pH

B．a(chǎn)點(diǎn)的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）

C．c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

B．0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+）

C．室溫下，向100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大

D．0.1 mol·L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3·H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫、氧兩種元素組成的常見物質(zhì)有H2O和H2O2，二者在一定條件下均可分解．
（1）已知：
化學(xué)鍵斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）
H-H436
O-H463
O=O498
①H2O的電子式是．
②H2O（g）分解的熱化學(xué)方程式是2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+482KJ/mol．
③11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2完全燃燒，生成氣態(tài)水，放出120.5kJ的熱量．
（2）某同學(xué)以H2O2分解為例，探究濃度與溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．常溫下，按照如表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑
a50mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
b50mL 5% H2O2溶液少量濃鹽酸1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
c50mL 5% H2O2溶液少量濃NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
d50mL 5% H2O2溶液MnO2

①測得實(shí)驗(yàn)a、b、c中生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．由該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
其他條件不變時(shí)，在堿性環(huán)境下加快H2O2的分解速率，酸性環(huán)境下減緩H2O2的分解速率．
②測得實(shí)驗(yàn)d在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，H2O2的分解速率逐漸減慢；計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol•L-1 （保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．元素周期表中有①～⑤種元素，用元素符號或化學(xué)式填空．

（1）③元素處于周期表中第三周期IIA族．
（2）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）寫出④的氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-．
（4）用電子式表示③和⑤形成化合物的過程：．
（5）元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，科學(xué)使用對人體健康及環(huán)境保持意義重大．
（1）紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化．這應(yīng)用了SO2 的還原性．
（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在．在酸性條件下，該離子會導(dǎo)致水體中亞硫酸的濃度增大，原因是在酸性條件下，溶液中的H+與S2O32-發(fā)生反應(yīng)：H++S2O32-=SO2+S↓+H2O，SO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO2+H2O?H2SO3，使水體中亞硫酸濃度增大．
（3）實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：
①滴定時(shí)，KIO3 和KI 作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：1IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
②反應(yīng)①所得I2的作用是氧化SO32-、S2O32-，可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點(diǎn)．
③滴定終點(diǎn)時(shí)，100mL水樣共消耗xmL標(biāo)準(zhǔn)溶液．若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32-的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32-的含量為104xmg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．

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