Question

9．元素周期表中有①～⑤種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空．

（1）③元素處于周期表中第三周期IIA族．
（2）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出④的氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-．
（4）用電子式表示③和⑤形成化合物的過(guò)程：．
（5）元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑤分別為O、Na、Mg、Al、Cl，
（1）Mg的原子結(jié)構(gòu)有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為2；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸的酸性最強(qiáng)；
（3）氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（4）③和⑤形成化合物為MgCl₂，為離子化合物；
（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H₂O．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑤分別為O、Na、Mg、Al、Cl，
（1）Mg的原子結(jié)構(gòu)有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為2，則③元素處于周期表中第三周期IIA族，故答案為：第三；IIA；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中高氯酸的酸性最強(qiáng)，其化學(xué)式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=H₂O+2AlO₂^-；
（4）③和⑤形成化合物為MgCl₂，為離子化合物，用電子式表示形成過(guò)程為，
故答案為：；
（5）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H₂O，化學(xué)反應(yīng)為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語(yǔ)的使用，題目難度不大．