Question

有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，電流由D導(dǎo)線C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H₂SO₄中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是(    )

A.A＞B＞C＞D           B.A＞C＞D＞B              C.C＞A＞B＞D            D.B＞D＞C＞A

Answer 1

解析：金屬與稀H₂SO₄溶液組成原電池，活潑金屬為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，H⁺在正極表面得到電子生成H₂，電子運(yùn)動(dòng)方向由負(fù)極正極，電流方向則由正極負(fù)極。在題述原電池中，A—B原電池，A為負(fù)極；C—D原電池，C為負(fù)極；A—C原電池，A為負(fù)極；B—D原電池，D為負(fù)極。綜上可知，金屬活動(dòng)性：A＞C＞D＞B。

答案：B